16．分子式為C8H10的某有機(jī)物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)，在一定條件下與H2完全加成后，所得產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體（不包括立體異構(gòu)）數(shù)目不可能為（　�。�
A．3種B．5種C．6種D．8種

分析 分子式為C8H10的某有機(jī)物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)，說(shuō)明含有苯環(huán)，結(jié)合C、H原子數(shù)目關(guān)系可知，屬于苯的同系物，故側(cè)鏈為烷基，若有1個(gè)側(cè)鏈，為-CH2-CH3；若有2個(gè)側(cè)鏈，為-CH3，有鄰、間、對(duì)三種，該化合物在一定條件下與H2完全加成，加成后產(chǎn)物分子中有幾種等效氫原子，就有幾種一氯代物，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：分子式為C8H10的某有機(jī)物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)，說(shuō)明含有苯環(huán)，結(jié)合C、H原子數(shù)目關(guān)系可知，屬于苯的同系物，故側(cè)鏈為烷基，
①若有1個(gè)側(cè)鏈，為-CH2-CH3，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，該化合物在一定條件下與H2完全加成，加成后產(chǎn)物分子中有6種等效氫原子，一氯代物有6種；
若有2個(gè)側(cè)鏈，為-CH3，有鄰、間、對(duì)三種，
②兩個(gè)甲基處于鄰位時(shí)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，該化合物在一定條件下與H2完全加成，加成后產(chǎn)物分子中有4種等效氫原子，一氯代物有4種；
③兩個(gè)甲基處于間位時(shí)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，該化合物在一定條件下與H2完全加成，加成后產(chǎn)物分子中有5種等效氫原子，一氯代物有5種；
④兩個(gè)甲基處于對(duì)位時(shí)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，該化合物在一定條件下與H2完全加成，加成后產(chǎn)物分子中有3種等效氫原子，一氯代物有3種；
根據(jù)分析可知，所得產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體（不包括立體異構(gòu)）數(shù)目可能為3、4、5、6種，不可能為8種，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、有機(jī)物的性質(zhì)等知識(shí)，題目難度不大，判斷側(cè)鏈、等效氫的判斷是解題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的邏輯推理能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將廢電池深埋，可防止重金屬污染
B．所有需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
D．開(kāi)發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E的基態(tài)原子有6個(gè)單電子；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子；D與E不同周期，但最外能層電子數(shù)相等．
（1）寫(xiě)出基態(tài)E原子的外圍電子排布式3d54s1．
（2）A、B、C三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镺＜N＜F（用元素符號(hào)表示）．
（3）B、C兩元素形成的化合物BC2的VSEPR模型名稱(chēng)為四面體形，已知BC2分子的極性比水分子的極性弱，其原因是FO2和H2O分子均為V形分子，且孤對(duì)電子均為2對(duì)，F(xiàn)與O的電負(fù)性差值較O與H的電負(fù)性差值�。�
（4）寫(xiě)出由A和B兩種元素形成的與A3-互為等電子體的粒子的化學(xué)式N2O、NO2+（分子和離子各寫(xiě)一種）．
（5）B、E兩元素形成的化合物EB5中E的化合價(jià)為+6價(jià)，則EB5的結(jié)構(gòu)式為．
（6）B、D形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，已知該晶胞的邊長(zhǎng)為acm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，晶胞的密度為ρ=$\frac{248}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的計(jì)算式表示）
（7）由F原子形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，設(shè)晶胞參數(shù)為b，列式表示F原子在晶胞中的空間利用率$\frac{\sqrt{2}}{6}π$（不要求計(jì)算結(jié)果）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．離子晶體中一定不會(huì)存在的相互作用是（　�。�
A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．范德華力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．硼酸（H3B03）能電離．它在水中能結(jié)合水電離出的0H-，形成B（0H）${\;}_{4}^{-}$，寫(xiě)出硼酸的電離方程式：H3BO3+H2O?H++B（OH）4-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某同學(xué)以反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2為原理，研究濃度對(duì)氧化還原性和平衡移動(dòng)的影響．實(shí)驗(yàn)如圖1：

（1）待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II，目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（2）iii是ii的對(duì)比試驗(yàn)，目的是排除有ii中溶液稀釋對(duì)顏色變化的影響造成的影響．
（3）i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化．用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因：加入Ag+發(fā)生反應(yīng)：Ag++I-=AgI↓，c（I-）降低；或c（Fe2+）增大，平衡均逆向移動(dòng)．
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測(cè)i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原 因：外加Ag+使c（I-）降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+，用圖2裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．
①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作正極．
②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol•L-1 AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)，該現(xiàn)象是左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)．
（5）按照（4）的原理，該同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因
①轉(zhuǎn)化原因是Fe2+隨濃度增大，還原性增強(qiáng)，使Fe2+還原性強(qiáng)于I-．
②該實(shí)驗(yàn)與（4）實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是向U型管右管中滴加1mol•L-1FeSO4溶液．
（6）實(shí)驗(yàn)I中，還原性：I-＞Fe2+；而實(shí)驗(yàn)II中，還原性：Fe2+＞I-，將（3）和（4）、（5）作對(duì)比，得出的結(jié)論是該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí)，通過(guò)改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動(dòng)方向．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．霧霾天氣的頻繁出現(xiàn)嚴(yán)重影響了我國(guó)居民的生活健康．研究顯示其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)和揚(yáng)塵是造成污染的主要原因．因此，運(yùn)用化學(xué)法防治大氣污染是當(dāng)下重要的研究方向．
（1）汽車(chē)尾氣中含有CO、NO等多種污染物．
①在汽車(chē)排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置可將CO與NO轉(zhuǎn)化成參與大氣循環(huán)的無(wú)毒物質(zhì)．反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
②氣缸中生成NO的反應(yīng)原理為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空氣中的N2（體積分?jǐn)?shù)為80%）和O2（體積分?jǐn)?shù)為20%）在一定溫度下于密閉容器內(nèi)反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得NO為6×10-4mol，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25×10-6，汽車(chē)行駛時(shí)，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)排放的NO越多，原因是溫度升高，反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，有利于平衡反應(yīng)正向進(jìn)行．
（2）煤的氣化是獲得潔凈燃料、降低SO2排放的重要途徑之一．已知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1．
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+1341.3kJ/mol．
（3）CO與H2反應(yīng)可制備甲醇．某實(shí)驗(yàn)室組裝的CH3OH-O2燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為CH3OH．
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
③若用該燃料電池電解精煉銅，當(dāng)析出精銅32g時(shí)，理論上該電池消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L．
（4）常溫下將PM2.5的空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測(cè)試樣．測(cè)得該試樣所含水溶性離子的化學(xué)組分及平均濃度如下表所示．
離子Na+K+NH4+NO3-SO42-Cl-
濃度/mol•L-17×10-63×10-62×10-55×10-53×10-52×10-5
則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該待測(cè)試樣的pH=4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Si投入NaOH溶液中  Si+2OH-═SiO32-+H2
B．把 Al中投入到少量氫氧化鈉溶液  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液，恰好使“SO42-”完全沉淀  Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
D．Na[Al（OH）4]溶液中加入過(guò)量CO2[Al（OH）4]-+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料
B．面粉中禁止添加CaO2、過(guò)氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過(guò)氧化苯甲酰屬于有機(jī)物
C．未成熟的蘋(píng)果肉遇碘酒變藍(lán)色，成熟蘋(píng)果的汁液能與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)
D．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可以減少硫的氧化物和氮的氧化物對(duì)環(huán)境的污染

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