【題目】在實(shí)驗(yàn)室中，用如圖所示裝置(尾氣處理裝置略去)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將①中液體逐滴滴入到②中。實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象一致的是（ ）

選項(xiàng)

①中的物質(zhì)

②中的物質(zhì)

預(yù)測(cè)②中的現(xiàn)象

A

濃鹽酸

MnO2 固體

立即產(chǎn)生大量黃綠色氣體

B

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生大量氣體

C

濃硝酸

用砂紙打磨過(guò)的鋁條

產(chǎn)生大量紅棕色氣體

D

NaOH 溶液

用砂紙打磨過(guò)的鋁條

產(chǎn)生大量氣體

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，圖中缺少加熱裝置，不能立即產(chǎn)生大量黃綠色氣體，A錯(cuò)誤；

B. 稀鹽酸首先與氫氧化鈉反應(yīng)，此過(guò)程無(wú)氣體生成，所以不會(huì)立即產(chǎn)生大量氣體，B錯(cuò)誤；

C. 在常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生“鈍化”，不會(huì)產(chǎn)生氣體，C錯(cuò)誤；

D. 氫氧化鈉溶液與鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，產(chǎn)生大量氣體，D正確；

故答案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。

(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是________(填字母)。

A．Na與水反應(yīng) B．甲烷的燃燒反應(yīng) C．CaCO3受熱分解 D．鋅與鹽酸反應(yīng)

(2)獲取能量變化的途徑

①通過(guò)化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知：

化學(xué)鍵種類

H—H

O＝O

O—H

鍵能(kJ/mol)

a

b

c

計(jì)算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H＝_________kJ·mol-1(用a、b、c表示)

②通過(guò)物質(zhì)所含能量計(jì)算。已知反應(yīng)中A＋B= C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示為EA、EB、EC、ED，該反應(yīng)H＝_________。

(3)已知：4g CH4完全燃燒生成CO2(g)、H2O(l)時(shí)放出熱量222.5 kJ，則表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為________。

(4)下圖所示裝置可以說(shuō)明有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2(g)+HI(g)

達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A.9B.16C.20D.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含硫化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，科學(xué)使用對(duì)人體健康及環(huán)境保護(hù)意義重大。

（1）紅酒中添加一定量的SO2 可以防止酒液氧化，這應(yīng)用了SO2 的___性。

（2）某水體中硫元素主要以S2O32-形式存在，在酸性條件下，該離子會(huì)導(dǎo)致水體中有黃色渾濁并可能有刺激性氣味產(chǎn)生，原因是___________________________________。（用離子方程式說(shuō)明）

（3）實(shí)驗(yàn)室采用滴定法測(cè)定某水樣中亞硫酸鹽含量：

滴定時(shí)，KIO3 和KI 在鹽酸作用下析出I2：5I－+ IO3－ + 6H+ =3I2+3H2O

生成的I2 再和水樣中的亞硫酸鹽反應(yīng)：I2 + SO32－ + H2O = 2H++2I－+ SO42－

①滴定到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是:________________________________

②若滴定前盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將_________（填“偏大、偏小、不變”）。

③滴定終點(diǎn)時(shí)，100mL的水樣共消耗x mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32－的質(zhì)量1g，則該水樣中SO32－的含量為__________g / L

（4）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①若裝置A的圓底燒瓶中盛裝二氧化錳，則分液漏斗中盛裝的試劑是_____________________

②裝置B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________，證明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)。

③裝置C中反應(yīng)的作用是：____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸亞鐵是合成鋰離子電池正極材料磷酸亞鐵鋰的原料。某工廠以煉鋼廠的脫硫渣(主要成分是Fe2O3)為原料生產(chǎn)電池級(jí)草酸亞鐵晶體的工藝流程如下：

（1）要提高“酸浸”速率，宜采取的措施有___(填兩條)。

（2）寫出“還原”過(guò)程中既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的離子方程式___。

（3）濾渣2中含有的TiOSO4在熱水中易水解，生成H2TiO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）“濾液”經(jīng)處理后得到一種化肥，其化學(xué)式為___。“一系列操作”指___。

（5）已知：298K時(shí)，Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-17，當(dāng)離子濃度≤1.0×10-5molL-1時(shí)，視該離子已完全沉淀。上述流程中，加“氨水”調(diào)pH的范圍為___(lg2≈0.3)。

（6）草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)純度的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取mg草酸亞鐵晶體于錐形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶液，并加熱至50℃，用cmolL-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。滴定反應(yīng)(未配平)：FeC2O42H2O+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2+MnSO4+K2SO4+H2O；則樣品中FeC2O42H2O的純度為___%(用含有m、c、V的代數(shù)式表示)；若草酸亞鐵晶體失去部分結(jié)晶水，測(cè)得的結(jié)果___(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅銹的主要成分有 Cu2(OH)2CO3 和 Cu2(OH)3Cl，結(jié)構(gòu)如圖所示。考古學(xué)家將銅銹分為無(wú)害銹和有害銹， 下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.上述銅銹的形成過(guò)程中，銅均為負(fù)極

B.Cu2(OH)2CO3 結(jié)構(gòu)致密，屬于無(wú)害銹

C.在文物表面涂抹飽和食鹽水，能夠?qū)ξ奈锲鸬奖Ｗo(hù)作用

D.上述銅銹的形成過(guò)程中，正極電極反應(yīng)式均為O2＋4e＋2H2O＝4OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度均為。若向混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以明礬為原料制備Al、和的工藝流程如下：

依據(jù)上述流程圖回答下列問(wèn)題：

寫出明礬和硫單質(zhì)混合焙燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

從水浸后的濾液中得到晶體的方法是蒸發(fā)濃縮、______、過(guò)濾，實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)濃縮過(guò)程中用到的主要儀器有______．

電解時(shí)加入冰晶石的作用是______．

以Al和為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)轉(zhuǎn)化為，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

焙燒產(chǎn)生的可用于制硫酸．已知，101kPa時(shí)：

則和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．

焙燒948噸明礬，若的利用率為，則可生產(chǎn)多少噸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的硫酸？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為H2和CO對(duì)減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重大意義。已知CH4(g)+CO2(g)→2H2(g)+2CO(g)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。在2L密閉容器中，通入CO2和CH4的混合氣體，30min后CH4的質(zhì)量減少了4.8g，則v(CH4)__。

（2）根據(jù)如圖可得出n(CO2)消耗__n(CH4)消耗（填“＞”、“＜”和“＝”，原因是___。

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