分析 (1)氧原子物質(zhì)的量為氧氣的2倍,再根據(jù)N=nNA計算氧原子數(shù)目;
(2)根據(jù)N=nNA計算Ba(OH)2數(shù)目,氫氧根離子物質(zhì)的量為氫氧化鋇的2倍;
(3)原子物質(zhì)的量為甲烷5倍,電子物質(zhì)的量為甲烷的10倍,再根據(jù)N=nNA計算;
(4)質(zhì)子物質(zhì)的量為氫氧根離子的9倍,電子物質(zhì)的量為氫氧根離子10倍,再根據(jù)N=nNA計算.
解答 解:(1)5mol O2中含有O原子數(shù)目為5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1024,
故答案為:6.02×1024;
(2)Ba(OH)2數(shù)目為3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024,電離出氫氧根離子為3mol×2=6mol,
故答案為:1.806×1024;6;
(3)0.4mol CH4含有原子數(shù)目為0.4mol×5×6.02×1023mol-1=1.204×1024,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為0.4mol×10=4mol,
故答案為:1.204×1024;4;
(4)1.5mol OH-中含有質(zhì)子數(shù)目為1.5mol×9×6.02×1023mol-1=8.127×1024,含有e-數(shù)目為1.5mol×10×6.02×1023mol-1=9.03×1024,
故答案為:8.127×1024;9.03×1024.
點評 本題考查物質(zhì)的量有關計算,側(cè)重考查微粒數(shù)目的計算,比較基礎,有利于基礎知識的鞏固.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 分子中三個碳原子可能處于同一直線上 | |
B. | 全氟丙烷的電子式為: | |
C. | 相同壓強下,沸點:C3F8<C3H8 | |
D. | 全氟丙烷分子是既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Al(OH)3 是醫(yī)用胃酸中和劑的一種,它的堿性不強,不至于對胃壁產(chǎn)生強烈的刺激或腐蝕作用,但卻可以與酸反應,使胃液pH降低,起到中和胃酸的作用. | |
B. | 鋁表面的氧化膜可以防止鋁制品被進一步氧化,但是很多酸堿鹽可以直接侵蝕鋁表面的氧化膜以及鋁制品本身,因此鋁制品不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性或咸的食物 | |
C. | 移動電話及筆記本電腦中使用的鋰離子電池,聚合物鋰離子電池等一系列新型二次電池具有供電方便,工作壽命長、自放電率低,記憶效應高等特點 | |
D. | 很多金屬及其化合物在灼燒時會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,這種化學反應叫做焰色反應,節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花就是堿金屬以及鍶、鋇等金屬化合物的焰色反應所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Cu2+、Br-、HCO3-、AlO2- | B. | Fe3+、K+、SCN-、SO42- | ||
C. | Fe2+、NO3-、HSO3-、Ag+ | D. | Na+、AlO2-、K+、C6H5O- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鋁的化學性質(zhì)穩(wěn)定 | B. | 鋁與氧氣常溫下不反應 | ||
C. | 鋁是兩性元素 | D. | 鋁與氧化合形成一層致密的氧化膜 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力 | |
B. | 常溫下,同濃度的Na2S與NaHS溶液相比,NaHS溶液的pH大 | |
C. | 能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中,Na+、S2-、Br-、NH4+等離子可以大量共存 | |
D. | 等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液,后者的c(NH4+)大 |
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