Question

二氧化錳（MnO₂）與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣、氯化錳等，下圖是制取并探究Cl₂化學性質的裝置圖。

 

（1）寫出圓底燒瓶中反應的化學方程式                               。

   （2）A中m管的作用是                  ；裝置F的作用是                        。

   （3）若要得到干燥純凈的氣體，則B中應盛放的試劑是                 ，C中應盛放的試劑是         。

   （4）E中若裝有FeCl₂溶液，反應的離子方程式為                ；E中若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實驗現(xiàn)象是                              。

（5）實驗中發(fā)現(xiàn)：濃鹽酸與MnO₂混合加熱生成氯氣，稀鹽酸與MnO₂混合加熱不生成氯氣。針對上述現(xiàn)象，化學小組對“影響氯氣生成的原因”進行了討論，并設計了以下實驗方案：

    a．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后通人HCl氣體，加熱

    b．稀鹽酸滴人MnO₂中，然后加入NaCl固體，加熱

    c．稀鹽酸滴入MnO₂中，然后加入濃硫酸，加熱

    d．MnO₂與NaCl的濃溶液混合，加熱

    e．濃硫酸與NaCl固體、MnO₂固體共熱

①實驗b的目的是                     ；實驗c的目的是                          。

②實驗現(xiàn)象：a、c、e有黃綠色氣體生成，b、d沒有黃綠色氣體生成。由此得出影響氯氣生成的原因是                                     。

 

Answer 1

（1）MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O （2分）

   （2）平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順利下滴（2分）；

防止G中液體倒吸至E中（2分）

   （3）飽和食鹽水（飽和NaCl溶液） （2分） ，   濃硫酸（2分）

   （4）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-  （2分）；   無色溶液顯藍色（2分）

   （5）①探究Cl^-濃度的影響（1分）；    探究H⁺濃度的影響（1分）

②H⁺濃度的大�。�1分）

解析:略