Question

現有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是NaOH溶液和AlCl₃溶液．現取兩溶液作如下實驗：
（1）取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應，生成了1.56g沉淀．
（2）取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應，生成了1.56g沉淀．
（3）取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應，生成了3.12g沉淀．
則①甲溶液為______溶液，其物質的量濃度為______；
②乙溶液為______溶液，其物質的量濃度為______．

Answer 1

解：由（2）和（3）可知，一定量的甲與乙反應時，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl₃溶液，
在（1）中發(fā)生AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，1.56g沉淀的物質的量為=0.02mol，堿不足，完全反應，
則NaOH的物質的量為0.02mol×3=0.06mol，故NaOH溶液的物質的量濃度為=0.5mol/L，
在（2）中發(fā)生AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，假設出沉淀最大量xmol，開始沉淀過程消耗氫氧根離子3xmol，
沉淀溶解過程氫氧化鋁與氫氧化鈉1：1反應，最后生成0.02mol氫氧化鋁，所以消耗氫氧化鈉（x-0.02）mol，
則一共消耗氫氧化鈉為3x+（x-0.02）=0.44L×0.5mol/L=0.22mol，解得x=0.06mol，即最多有氫氧化鋁0.06mol，所以原溶液含鋁離子0.06mol，
氯化鋁濃度為=0.5mol/L，
故答案為：AlCl₃；0.5mol?L^-1；NaOH；0.5mol?L^-1．
分析：由（2）和（3）可知，一定量的甲與乙反應時，乙的量越多，生成的沉淀越少，則乙為NaOH溶液，即甲為AlCl₃溶液；
根據（1）中發(fā)生AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，堿不足來計算NaOH溶液的物質的量濃度；
根據（2）中發(fā)生AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，假設出最大沉淀量，并利用生成的沉淀的量來計算AlCl₃溶液的濃度．
點評：本題考查氯化鋁與堿的反應，明確氫氧化鋁的兩性及了利用信息判斷過量堿能溶解氫氧化鋁、實驗中發(fā)生的化學反應是解答的關鍵，難度較大．