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6．隨著日本福島核電站放射性元素泄漏，這種元素在元素周期表中部分信息如圖．下列說法錯誤的是（　　）
A．X的相對原子質量為126.9，原子核內質子數(shù)為53
B．X原子核外有4個電子層，最外層有7個電子
C．X原子在化學反應中容易得電子
D．X元素位于第五周期

分析 A、由元素周期表中提供的X元素的部分信息可知X的相對原子質量、原子核內質子數(shù)；
B、由X原子的結構示意圖，可知X原子核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)；
C、由X原子的結構示意圖，可知在化學反應中得失去電子情況；
D、由X原子的結構示意圖，可知位于第幾周期．

解答 解：A、由元素周期表中提供的X元素的部分信息可知X的相對原子質量為126.9，原子核內質子數(shù)為53，故A正確；
B、由X原子的結構示意圖，可知X原子核外共有53個電子，有5個電子層，最外層有7個電子，故B錯誤；
C、由X原子的結構示意圖，可知在化學反應中容易得到電子，故C正確；
D、由X原子的結構示意圖，可知X原子核外有5個電子層，位于第五周期，故D正確；
故選B．

點評 本題主要考查了原子結構示意圖的應用以及核外電子在化學變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．1 mol H2的質量是2g
B．1 mol Mg含有的原子數(shù)是NA
C．在標準狀況下，0.5NA Cl2所占的體積約是11.2 L
D．在非標準狀況下，22.4 L O2含有的分子數(shù)一定不是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．相同質量的N2O4和NO2，其物質的量之比為1：2，所含的原子個數(shù)比為1：1，所含氮元素的質量比為1：1，同溫同壓下的兩種氣體的體積比為1：2，同溫同壓下兩種氣體的密度比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知甲醛（HCHO）分子中的4個原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同時存在于同一平面的是（　�。�
A．CH2═CH2B．HCOOHC．HCOOCH═CH2D．CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．H2O2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質中既含有離子健又含有共價鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．HNO3C．NH4ClD．SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列有關溶液的說法正確的是（　�。�
A．已知HA的電離常數(shù)Ka=4.93×10-10，則等濃度的NaA、HA混合溶液酸性、堿性都可能
B．濃度相等的①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4溶液：c（NH4+）的大小順序為②＞①＞③
C．NaHCO3溶液加水稀釋，c（Na+）與c（HCO3-）的比值保持增大
D．在氨水中滴加鹽酸，恰好完全反應時溶液的pH=a，則由水電離產生的c（OH-）=l0a-14mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關溶液的說法正確的是（　�。�
A．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性
B．pH=2的鹽酸和0.01mol/L的醋酸溶液中，氫離子濃度不同，但溶質的物質的量相等
C．常溫下水電離出的c（H+）水•c（OH-）水=10-20的溶液中一定可以存在Na+、Cl-、S2-、SO32-四種離子
D．由CH3COONa和CH3COOH混合而成的中性溶液中，粒子濃度關系為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知二氧化碳、二氧化硫等都只能與堿反應生成相應的鹽和水，這些氧化物為酸性氧化物；氧化銅、氧化鐵等都只能與酸反應生成鹽和水，這些氧化物為堿性氧化物；而氧化鋁既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水，因此氧化鋁為兩性氧化物．
（1）現(xiàn)有七氧化二錳、二氧化硅、氧化鈉、氧化鈣、氧化鋅等5種氧化物，其中七氧化二錳、二氧化硅、氧化鋅可與堿反應生成鹽和水；氧化鈉、氧化鈣、氧化鋅可與酸反應生成鹽和水．請將上述5種氧化物按類別填在表格中：
 酸性氧化物 
 堿性氧化物 
 兩性氧化物 
（2）下列說法正確的是C．
A．金屬氧化物都是堿性氧化物
B．非金屬氧化物都是酸性氧化物
C．堿性氧化物都是金屬氧化物
D．酸性氧化物都是非金屬氧化物．

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