【題目】二氧化氯消毒劑是國(guó)際上公認(rèn)的含氯消毒劑中唯一的高效消毒滅菌劑，實(shí)驗(yàn)室中KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成二氧化氯，其變化可表述為：

2KClO3 +4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(1)請(qǐng)分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況：（單線橋法表示）________________。

(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________________。

(3)若產(chǎn)生標(biāo)況下22.4 L Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________________mol。

(4)實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm—3，為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸中HCI的物質(zhì)的量濃度________________mol·L—l。

【答案】 1:1 2 11.9

【解析】該反應(yīng)中KClO3中氯元素化合價(jià)由+5得一個(gè)電子變成+4價(jià)，HCl中氯元素由-1價(jià)失一個(gè)電子變成0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2，（1）用單線橋法可表示為：

；

（2）KClO3中氯元素化合價(jià)降低為氧化劑，HCl中氯元素化合價(jià)升高生成氯氣部分為還原劑，另有一半化合價(jià)不變生成氯化鉀做為酸的作用，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：2=1：1；

（3）由反應(yīng)可知，產(chǎn)生標(biāo)況下22.4 L Cl2時(shí)，即1mol Cl2，轉(zhuǎn)移2mol電子；

（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19 g·cm—3的濃鹽酸，根據(jù)計(jì)算：

=11.9mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】 aAm+和bBn﹣核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a值為（ ）
A.b+n﹣m
B.b﹣m﹣n
C.b+n+m
D.b﹣n+m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO－與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 ( )

A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．MnO4—→Mn2+

B．KClO3→O2

C．HCl→Cl2

D．Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，且水既不作氧化劑又不作還原劑的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B．2F2+2H2O=4HF+O2↑

C．CaO+H2O=Ca（OH）2

D．Cl2+H2O=HCl+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－ B．K＋ Na＋ Cl－ AlO2－

C．K＋ Na＋ Cl－ NO3－ D．K＋ NH4＋ SO42－ NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答：

I.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時(shí)生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

II.H2S可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽(yáng)離子。

(2)H2S的第一步電離方程式為____________。

(3)己知：25℃時(shí)，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27，該溫度下，向濃度均為0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，當(dāng)Sn2+開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(Cd2+)=_________(溶液體積變化忽略不計(jì)）。

Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體。反應(yīng)原理為

ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7 kJ·mol-1；

ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1 ；

(4)己知：斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/ kJ·mol-1

1319

442

x

678

-930

1606

表中x=___________。

(5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反應(yīng)。其他條件不變時(shí)，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度（T)的關(guān)系如圖所示。

①隨著溫度升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)____________(填“增大”或“減小”），原因?yàn)?/span>_______________。

②T1℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_________；反應(yīng)i的平衡常數(shù)為____________(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表列出了周期表中前20號(hào)元素中的十種元素的相關(guān)數(shù)據(jù)：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

原子半徑（10－10m）

1.52

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

0.71

最高價(jià)態(tài)

+1

＋1

—

＋3

＋4

＋5

＋7

＋1

＋5

—

最低價(jià)態(tài)

—

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-1

試回答下列問(wèn)題：

（1）以上10種元素的原子中，最容易失去電子的是________（填元素編號(hào)），其最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為___________；與H2最容易化合的非金屬單質(zhì)是________（寫(xiě)物質(zhì)名稱）。

（2）寫(xiě)出元素③形成的一種具有強(qiáng)氧化性的氫化物的結(jié)構(gòu)式______________。

（3）寫(xiě)出上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的分子式______________；⑤的最高價(jià)氧化物的電子式為__________。

（4）短周期另一元素Q的原子半徑為1.02×10－10m，則該元素在周期表中位于________________。

（5）寫(xiě)出④的最高價(jià)氧化物的水化物與⑦的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠茶中含有的EGCG(表示沒(méi)食子兒茶素沒(méi)食子酸酯)物質(zhì)具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌細(xì)胞自殺性死亡，已知EGCG的一種衍生物A如圖所示。有關(guān)衍生物A說(shuō)法不正確的是( )

A．A在空氣中易氧化，遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

B．A能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳

C．1 mol A最多可與含9 mol氫氧化鈉的溶液完全作用

D．1 mol A與足量的濃溴水反應(yīng)最多可與6 mol Br2作用

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