12．類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否，以下幾個(gè)類推的結(jié)論中，不正確的是（　�。�
①由H2O在液態(tài)時(shí)分子間存在氫鍵，類推出C2H5OH在液態(tài)時(shí)分子間也存在氫鍵
②由NH3中鍵角為107.3°，類推出銨根離子中鍵角也是107.3°
③C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，推測(cè)C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子
④由不能用電解熔融狀態(tài)AlCl3制取鋁，類推出也不能用電解熔融狀態(tài)MgCl2制取鎂．
A．①②B．②④C．②③④D．①②③④

分析 ①電負(fù)性強(qiáng)，原子半徑的N、O、F的氫化物分子間存在氫鍵；
②由NH3中有一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，而銨根離子中無(wú)孤對(duì)電子對(duì)，所以鍵角不同；
③乙烷中兩個(gè)甲基對(duì)稱，是非極性分子，而C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu)，是極性分子；
④AlCl3是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，MgCl2是離子化合物，在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電．

解答 解：①電負(fù)性強(qiáng)，原子半徑的N、O、F的氫化物分子間存在氫鍵，所以水和C2H5OH在液態(tài)時(shí)分子間也存在氫鍵，故正確；
②由NH3中有一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，而銨根離子中無(wú)孤對(duì)電子對(duì)，所以鍵角不同，銨根離子中鍵角也是109.28°，故錯(cuò)誤；
③乙烷中兩個(gè)甲基對(duì)稱，是非極性分子，而C3H8是鋸齒形結(jié)構(gòu)，不對(duì)稱，所以是極性分子，故錯(cuò)誤；
④AlCl3是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故不能用電解熔融的AlCl3來(lái)制取金屬鋁；MgCl2是離子化合物，在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，能用電解熔融的MgCl2來(lái)制取金屬鎂，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查類推這一思維方法在化學(xué)學(xué)科中的應(yīng)用，屬于方法與知識(shí)相結(jié)合的內(nèi)容，是高考的熱點(diǎn)之一．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示．

（1）M、N電極材料分別為鐵和石墨電極中的一種，N電極材料應(yīng)選擇鐵；M電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-；
（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：Cl2與水的反應(yīng)為Cl2+H2O?HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動(dòng)．減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�
A．食鹽水和糖水B．泥沙和水C．碘和四氯化碳D．水和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．發(fā)展低成本、新型太陽(yáng)能是解決未來(lái)社會(huì)能源問題的有效途徑．目前，太陽(yáng)能電池的發(fā)展已經(jīng)進(jìn)入了第三代，其常用材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化物質(zhì)．完成下列填空：
（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則這3種元素的第一電離能從大到小順序（用元素符號(hào)表示）Br＞As＞Se．
（3）硼元素與鎵元素處于同一主族，三氟化硼分子的空間構(gòu)型是平面三角形；三溴化硼、三氯化硼分子結(jié)構(gòu)與三氟化硼相似，如果把B-X鍵都當(dāng)作單鍵考慮來(lái)計(jì)算鍵長(zhǎng)，理論值與實(shí)測(cè)鍵長(zhǎng)結(jié)果如表．硼鹵鍵長(zhǎng)實(shí)測(cè)值比計(jì)算值要短得多，可能的原因是B與X原子之間還形成了π鍵．
鍵長(zhǎng)/（pm）B-FB-ClB-Br
計(jì)算值152187199
實(shí)測(cè)值130175187
（4）金屬銅能形成多種配合物，如復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2C12（CO）2•2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖1．
①該配合物中Cl原子的雜化類型為sp3．
②該配合物中的配位體有3種．
（5）金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu（NH3）42++2OH-+4H2O；
（6）單晶硅的結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)相似（如圖2），若將金剛石晶體中一半的C原子換成Si原子，則得如圖2所示的金剛砂（SiC）結(jié)構(gòu)．在SiC中，每個(gè)C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12；若SiC晶體密度為ag．cm-3，SiC的摩爾質(zhì)量為M g．mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則Si與C最近的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{a{N}_{A}}}$ cm （列式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是（　�。�
A．AlCl3和NaOHB．NaAl02和H2S04C．Na2C03和HClD．NaHS04和Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍；Z元素原子核外共有3個(gè)能級(jí)，且最高能級(jí)電子數(shù)是前兩個(gè)能級(jí)電子數(shù)之和；M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）P元素屬于ds區(qū)元素，P2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d9．根據(jù)等電子原理，寫出YZ分子的電子式：
（2）XZ2的VSEPR模型為平面三角形，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為sp，Z元素簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于Y的氫化物，主要原因是H2O分子間能形成氫鍵，而H2S分子間不能形成氫鍵．
（4）X、Z、Q三元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）S＜O＜F
（5）N、P晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖）．N的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，N原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示N原子半徑的計(jì)算式為$\frac{3}{4}$$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．使溶液中的AlO2-完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）3，應(yīng)選擇的最好試劑是（　�。�
A．鹽酸B．硫酸C．CO2D．氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
B．向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低
C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、W四種元素在周期表中相對(duì)位置如表所示，已知：Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說法中正確的是（　�。�
 X Y
Z  W
A．X、Y、Z、W四種元素均為非金屬元素
B．Y、W的最簡(jiǎn)單氫化物中，Y的沸點(diǎn)高
C．X、Y、Z、W最高價(jià)氧化物均為共價(jià)化合物
D．W元素的簡(jiǎn)單離子半徑小于Z元素的簡(jiǎn)單離子半徑

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