【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:

I.工業(yè)上普遍使用Na2SO3與硫磺共煮制備Na2S2O3,裝置如圖1。

(1)打開K1關(guān)閉K2,向圓底燒瓶中加入足量試劑甲并加熱。試劑甲為_________,裝置BD的作用是_________。

(2)始終保持C中溶液呈堿性、加熱產(chǎn)生Na2S2O3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。反應(yīng)一段時間后,C中硫粉逐漸減少,及時打開K2、關(guān)閉K1并停止加熱,將C中所得混合物分離提純后即得到Na2S2O3。若不及時關(guān)閉K1,將導(dǎo)致C中溶液呈酸性、發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生S_________。

Ⅱ.利用SO2Na2CO3、Na2S的混合溶液反應(yīng)也能制備Na2S2O3,所需儀器如圖2。

(1)裝置GNa2CO3Na2S的最佳物質(zhì)的量之比為_________

(2)從左到右連接各儀器,接口順序為:_________g、h_________、___________________________d。

Ⅲ.常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度。

取廢水20.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?/span>K2Cr2O7溶液,得 BaCrO4沉淀;過濾洗滌后用適量稀酸溶解,此時CrO42全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72;再加過量KI溶液,將Cr2O72充分反應(yīng):Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后加入淀粉溶液作指示劑,用0.0100mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定:I2+2S2O32===S4O62+2I。當(dāng)溶液_________即為終點。平行滴定3次,消耗Na2S2O3溶液的平均用量為18.00m,則該廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_________。

【答案】濃硫酸 吸收SO2,防止污染空氣 S+SO2+Na2CO3Na2S2O3+CO2 NaHSO3 1:2 a b c e f 藍(lán)色褪去且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù) 0.00300mol/L

【解析】

I.(1)A為二氧化硫的制備裝置,C制取Na2S2O3,二氧化硫有毒,裝置B和D中需盛堿液(如NaOH溶液),用于吸收SO2,防止污染空氣。

Ⅱ.(1)裝置G中Na2CO3與Na2S的最佳物質(zhì)的量之比由反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比確定;

(2)按I(實驗后期關(guān)閉K1,打開K2可吸收多余SO2)→H(制取SO2)→E(安全裝置)→G(制取Na2S2O3)→F(吸收SO2尾氣)確定連接裝置的順序。

Ⅲ.碘遇到淀粉呈藍(lán)色,終點為藍(lán)色褪去且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù);

按關(guān)系式:2Ba2+~2BaCrO4~Cr2O72-~3I2 ~6S2O32-計算n(Ba2+),再由C=n/V計算濃度。

I.(1)A為二氧化硫的制備裝置,故試劑甲為濃硫酸,裝置B和D中需盛堿液(如NaOH溶液),用于吸收SO2,防止污染空氣。

(2)C中反應(yīng)物SO2、Na2CO3溶液和硫粉,根據(jù)題意首先SO2Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO3CO2,Na2SO3SNa2S2O3,總反應(yīng)為:S+SO2+Na2CO3 Na2S2O3+CO2;

若不及時關(guān)閉K1,將導(dǎo)致C中溶液呈酸性而發(fā)生副反應(yīng)Na2S2O3+SO2+H2O=2NaHSO3+S↓。

Ⅱ(1)裝置G中發(fā)生反應(yīng)的方程式為:Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2,故Na2CO3Na2S的最佳物質(zhì)的量之比為1:2。

(2)需按下列順序連接裝置,I(實驗后期關(guān)閉K1,打開K2可吸收多余SO2)→H(制取SO2)→E(安全裝置)→G(制取Na2S2O3)→F(吸收SO2尾氣),所以各接口的順序為:a接g、h接b、ce、f接d。

向碘的淀粉藍(lán)色溶液中滴加Na2S2O3溶液,滴定終點為藍(lán)色褪去且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。

相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系式為:2Ba2+~2BaCrO4~Cr2O72-~3I2 ~6S2O32-,n(Ba2+)=n(S2O32-)/3=18.00mL×0.0100mol/L/3=0.06mmol,c(Ba2+)=0.06mmol/20.00mL=0.00300mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是無色透明液體,易溶于水、易揮發(fā),見光易分解,具有強(qiáng)氧化性的高效消毒劑,使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸,然后用噴霧法對空氣與地面進(jìn)行消毒.

(1)配制220mL0.05mol/L的過氧乙酸溶液,需使用的儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒及__________________、____________________;

(2)配制過程中,可能引起濃度偏高的操作有__________________

A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水

B.轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑在容量瓶外

C.定容時,俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,補充幾滴水至刻度線

(3)過氧乙酸半小時內(nèi)會完全分解成乙酸(CH3COOH)和一種常見的氣體單質(zhì),檢驗該氣體單質(zhì)的實驗方法是_____________________________.

(4)如果生產(chǎn)過氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42,要想除掉SO42請選擇下列試劑按照加入先后順序填空__________________________________________(試劑不必選完,填序號即可)

①鹽酸;②醋酸鋇溶液;③氯化鋇溶液;④醋酸;⑤碳酸鈉溶液;⑥NaHCO3溶液.

(5)制取過氧乙酸反應(yīng)原理為:H2O2+CH3COOHCH3COOOH(過氧乙酸)+H2O,現(xiàn)稱取5.0g用上述方法制取的過氧乙酸試樣(液體),稀釋至100mL備用.取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.0mL,0.01mol/L KMnO4溶液以除去其中的H2O2,隨即加入10% KI溶液10 mL,搖勻(化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOOH+2KI=CH3COOK+I(xiàn)2+KOH)再將0.05mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入到上述混合溶液中(化學(xué)反應(yīng)方程式為:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積為20mL.通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:

已知:RXROH;RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′

請回答:

(1)C 的結(jié)構(gòu)簡式________________ ,A中官能團(tuán)的名稱是__________

(2)B+D→F的化學(xué)方程式___________________________,其反應(yīng)類型為_____________

(3)X的結(jié)構(gòu)簡式___________________

(4)D→E的化學(xué)方程式____________________________________

(5)F有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體數(shù)目有______種,請寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________

①是苯的二元取代物

②能發(fā)生水解及銀鏡反應(yīng)

③核磁共振氫譜有5個吸收峰,峰面積之比為3:2:2:2:1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀(KIO3)形式存在的。已知在酸性溶液中IO3I發(fā)生下列反應(yīng)IO35I6H3I23H2O。現(xiàn)有下列物質(zhì)稀硫酸;②pH試紙;淀粉碘化鉀溶液;淀粉溶液。利用上述反應(yīng),可用來檢驗含碘食鹽中含有IO3的是

A.①③B.②③C.①④D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中科院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院成功研發(fā)了一種高效低成本儲能電池——“鋁一石墨雙離子電池,電池總反應(yīng)為Al+xC+Li++PF6 AlLi+Cx PF6下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 放電時,PF6向正極移動

B. 放電時,負(fù)極反應(yīng)為A1-3e====Al3+

C. 充電時,兩個電極增加的質(zhì)量相等

D. 充電時,陽極反應(yīng)為xC+PF6-e==CxPF6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求寫熱化學(xué)方程式:

1已知稀溶液中,1 mol H2SO4NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時,放出114.6 kJ熱量,寫出表示H2SO4NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式__________。

2已知在25、101kPa下,1 g乙醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水釋放出29.7 kJ的熱量,試寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________

3標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L H2在足量O2中完全燃燒放出熱量Q kJ,寫出H2燃燒的熱化學(xué)方程式_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。

已知①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH1=-571.8 kJ/mol;

CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH2=-192.9 kJ/mol。

(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_______

(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示,則ΔH2________ kJ/mol(E1、E2表示)。

(3)H2(g)的燃燒熱為________,分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點:_____(寫出兩點即可)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是

A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e

B.O2(g)+4H+(aq)+4e=2H2O(1)

C.CH3OH(g)+H2O(1)-6e=CO2(g)+6H+(aq)

D.O2(g)+2H2O(1)+4e=4OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH=2A、B兩種酸溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是( )

A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C. a=5時,A是強(qiáng)酸,B是弱酸

D. A、B都是弱酸,則5≥a>2

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