Question

在恒壓條件下化學反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-QkJ?mol^-1在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量（Q）如下表所列：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（　�。�

容器	SO2（mol）	O2（mol）	SO3（mol）	N2（mol）	Q（kJ）
甲	2	1	0	0	Q1
乙	1	0.5	0	0	Q2
丙	0	0	2	0	Q3
丁	1	0.5	0	1	Q4

• A、平衡時，向甲容器中再加1mol O₂，一段時間后達平衡時 O₂的體積分數(shù)減小
• B、平衡時，升高丙容器溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡逆向移動
• C、各容器中反應放出熱量的關系為：Q₁=2Q₂＞2Q₄，且Q₁+Q₃=Q
• D、丁容器中反應達到平衡時，其化學平衡常數(shù)小于乙容器中反應的平衡常數(shù)

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：

分析：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol，表示完全轉化時放出的熱量，該反應為可逆反應，則甲中放出的熱量小于QkJ；乙中的物質的量為甲中的一半，恒壓條件下，容器體積為甲的

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，轉化率與甲相同，所以乙中放出的熱量等于甲中的一半；丁中充入氮氣，容積體積增大，相關氣體壓強減小，則平衡逆向移動，所以丁比乙中放出的熱量少，丙中充入2mol三氧化硫，達平衡后與甲相同，以此來解答．

解答： 解：A、平衡時，向甲容器中再加1mol O₂，平衡正向移動，達平衡時O₂的體積分數(shù)比原平衡大，故A錯誤；
B、升溫正逆反應速率都增大，故B錯誤；
C、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ/mol，表示完全轉化時放出的熱量，該反應為可逆反應，則甲中放出的熱量小于QkJ；乙中的物質的量為甲中的一半，恒壓條件下，容器體積為甲的

1

2

，轉化率與甲相同，所以乙中放出的熱量等于甲中的一半；丁中充入氮氣，容積體積增大，相關氣體壓強減小，則平衡逆向移動，所以丁比乙中放出的熱量少，丙中充入2mol三氧化硫，達平衡后與甲相同，所以Q₁=2Q₂＞2Q₄，且Q₁+Q₃=Q，故C正確；
D、化學平衡常數(shù)只受溫度影響，乙與丁平衡常數(shù)相同，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了轉化率、影響反應速率的因素、平衡常數(shù)的影響因素、恒壓條件下平衡移動，易錯題為C，注意分析．