15．下列實驗操作正確的是（　　）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．蒸餾時，應使溫度計水銀球伸入蒸餾燒瓶內(nèi)液面下
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則溶液中一定不含有K+

分析 A．萃取劑和原溶劑不能互溶；
B．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度；
C．分液時，為防止引入雜質(zhì)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
D．K元素的焰色反應必須透過藍色鈷玻璃觀察．

解答 解：A．萃取劑和原溶劑不能互溶，乙醇和水互溶，所以不能作碘水的萃取劑，可以用苯或四氯化碳，故A錯誤；
B．蒸餾時，溫度計測量餾分溫度，所以蒸餾時，應使溫度計水銀球應該位于燒瓶支管口處，故B錯誤；
C．分液時，為防止引入雜質(zhì)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；
D．K元素的焰色反應必須透過藍色鈷玻璃觀察，濾去鈉元素黃光的干擾，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗評價，為高頻考點，側重考查基本操作，明確實驗原理及基本操作規(guī)范性是解本題關鍵，易錯選項是B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室制備溴代烴的反應如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4      ①
R-OH+HBr?R-Br+H2O                                  ②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等．有關數(shù)據(jù)如表；
乙醇溴乙烷正丁醇1-溴丁烷
密度/g•cm-3 0.78931.46040.80981.2758
沸點/℃78.538.4117.2101.6
請回答下列問題：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是b．
a．圓底燒瓶     b．  容量瓶     c．錐形瓶     d．量筒
（2）溴代烴的水溶性小于（填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇；其原因是醇分子可與水分子之間形成氫鍵，溴代烴不能與水分子之間形成氫鍵．
（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在下層（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的不正確的是a．
a． 水是反應的催化劑   b．減少Br2的生成  c．減少HBr的揮發(fā)   d．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成
（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其原因是平衡向生成溴乙烷的方向移動（或反應②向右移動）；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是1-溴丁烷與正丁醇的沸點差較小，若邊反應邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．若mg Cu與含n mol HNO3 的溶液反應，當銅和HNO3恰好均完全消耗，發(fā)生的反應有：
①Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
②3Cu+8HNO3=3 Cu（NO3）22 NO+H2O（配平該方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目）
則被還原HNO3 的物質(zhì)的量一定是n-$\frac{m}{32}$（用m和n表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．有pH均為2的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液，
①若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則它們的大小關系是a=b＞c；
②若在相同條件下和碳酸鈉反應產(chǎn)生的氣體體積分別是a、b、c，則它們的大小關系是a=b＜c．
③鹽酸中c（Cl-）與醋酸中c（CH3COO-）的大小關系是c（Cl-）=c（CH3COO-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．氯、溴、碘三種鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)相似．其原因是（　�。�
A．顏色相似B．都是雙原子分子
C．最外層電子數(shù)相同，都是7D．自然界中都以化合態(tài)存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應（雜質(zhì)不參與反應）MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標準狀況）．下列有關說法中不正確的是（　�。�
A．這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為75%
B．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol
C．參加反應的HCl的質(zhì)量為146g
D．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)．下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是（　�。�
A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在
C．加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在
D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．工業(yè)上利用H2SiF6溶液制備BaF2，同時可得到副產(chǎn)品SiO2，其工藝如下：

已知：焙燒過程的反應為（NH4）2SiF6+BaCO3 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$BaSiF6+2NH3↑+CO2↑+H2O↑
（1）焙燒的氣體產(chǎn)物能恰好完全反應生成物質(zhì)A，則A的化學式為（NH4）2CO3．
（2）氨解反應為放熱反應，且反應能進行完全．該反應需降溫冷卻的原因為（NH4）2CO3受熱易分解、減小（NH4）2SiF6晶體的溶解度．
（3）熱解的另一產(chǎn)物是含兩種元素的氣體，該氣體水解的化學方程式是3SiF4+2H2O=2H2SiF6+SiO2．
（4）SiO2可用于制作光導纖維，該物質(zhì)在信息傳輸中具有重要應用．
（5）為保持該過程的持續(xù)循環(huán)，每生成1mol BaF2，理論上需補充原料H2SiF6$\frac{1}{3}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某同學設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖）．玻璃管內(nèi)的電解液為NaCl溶液，通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時間不變色．回答下列問題：
（1）寫出A電極的電極反應式Fe-2e-=Fe2+；B電極的電極反應式2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）；
（2）若電解改用NaOH溶液作電解液，發(fā)現(xiàn)電解一開始即出現(xiàn)灰綠色沉淀，該沉淀產(chǎn)生在A極附近（選填“A”或“B”）．試分析為什么用NaCl溶液作電解液時白色沉淀能保持較長時間的原因：B極產(chǎn)生的氫氣在上逸時會將體系中空氣排出，在溶液的中下部產(chǎn)生沉淀形成液封有利于和空氣隔絕．

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