（13分）能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務。閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：
（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要           ，形成化學鍵要         。
（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學能與電能的相互轉化。

如圖甲是將       能轉化為      能的裝置，負極電極反應式為                   ，發(fā)生______反應（填“氧化”或“還原”，下同）。正極現(xiàn)象          ，發(fā)生______反應;發(fā)生反應時，電子由_____片流向_____片。當導線中有2 mol電子通過時，正極上析出         g 氫氣。

（1）吸收能量,釋放能量。
（2）化學,電負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，發(fā)生氧化反應,正極現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡，發(fā)生還原反應,鋅片,銅片,2g

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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

I：能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，地球上最基本的能源是
太陽能
太陽能
，大自然利用這一能源最成功的是
植物的光合作用
植物的光合作用
．氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ?g-1（熱值指的是在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，氫氣轉化為液態(tài)水．）請寫出氫氣燃燒的熱化學方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1
．
Ⅱ：理論上任意一個自發(fā)的氧化還原反應都能設計成原電池，現(xiàn)有如下反應：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
如果將其設計成原電池，請寫出負極材料及正極電極反應式．
負極材料：
Cu
Cu
；正極電極反應式：
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．
III：工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁．
（1）請寫出工業(yè)用電解熔融氧化鋁制取鋁的化學方程式：
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+3O2↑
．
（2）現(xiàn)冶煉2.7t 鋁，需要轉移電子的物質(zhì)的量為
3×105
3×105
mol．

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科目：高中化學 來源：2010~2011學年浙江省臺州市高一下學期期末考試化學 題型：填空題

（12分）I：能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，地球上最基本的能源是   ▲  ，大自然利用這一能源最成功的是   ▲  。氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ·g-1（熱值指的是在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，氫氣轉化為液態(tài)水。）請寫出氫氣燃燒的熱化學方程式   ▲  。
Ⅱ：理論上任意一個自發(fā)的氧化還原反應都能設計成原電池，現(xiàn)有如下反應：
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
如果將其設計成原電池，請寫出負極材料及正極電極反應式。
負極材料：   ▲  ；正極電極反應式：   ▲  。
III：工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁。
（1）請寫出工業(yè)用電解熔融氧化鋁制取鋁的化學方程式：   ▲  。
（2）現(xiàn)冶煉2.7 t 鋁，需要轉移電子的物質(zhì)的量為   ▲  mol。

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科目：高中化學 來源：2011-2012年江蘇南通小海中學高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務。閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：

（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要            ，形成化學鍵要          。

（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學能與電能的相互轉化。

如圖甲是將        能轉化為       能的裝置，負極電極反應式為                    ，發(fā)生______反應（填“氧化”或“還原”，下同）。正極現(xiàn)象           ，發(fā)生______反應;發(fā)生反應時，電子由_____片流向_____片。當導線中有2 mol電子通過時，正極上析出          g 氫氣。

 

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科目：高中化學 來源：09-10年大連長海高中高一下學期期末考試化學卷 題型：填空題

（12分）能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務。閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：

（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要       _   ，形成化學鍵要          。已知拆開1 mol H－H鍵、1 mol I－I、1 mol H－I鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘反應生成1 mol HI需要   __   （填“放出”或“吸收”）   ___  kJ的熱量。

（2）沼氣是一種廉價能源，農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產(chǎn)生沼氣，可用來點火做飯。已知8g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出445.0kJ的熱量，請寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式____________________________________。

（3）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學能與電能的相互轉化。

在如圖甲、乙兩裝置中，甲中負極電極反應式為_____________________，

溶液中的陽離子向_____極移動（填“正”或“負”）；乙中鋁電極作__________極，發(fā)生______反應（填“氧化”或“還原”）。

 

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