等物質(zhì)的量的CO和CO2相比，下列有關(guān)敘述正確的是
①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1
②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2
③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3
④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1
⑤它們的質(zhì)量之比為7∶11


  1. A.
    ①和④
  2. B.
    ②和③
  3. C.
    ④和⑤
  4. D.
    ①②③④⑤
D
題中CO和CO2的物質(zhì)的量相同，所以含有的CO和CO2的分子數(shù)目也相同．①的敘述正確．因CO和CO2分子中的O原子數(shù)分別為1和2，所以物質(zhì)的量相同的CO和CO2所含的O原子數(shù)目之比為1∶2，②的敘述正確．對③來說，CO和CO2分子中原子總數(shù)之比為2∶3，正確．對④來說，物質(zhì)的量相同的CO和CO2，C原子數(shù)目之比也是1∶1，正確．⑤中CO和CO2在等物質(zhì)的量時，質(zhì)量和摩爾質(zhì)量成正比，所以質(zhì)量之比為28∶44＝7∶11，正確．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個數(shù)之比
1：2
1：2
，C原子數(shù)之比
1：1
1：1
，二者的質(zhì)量之比
7：11
7：11
，在同溫同壓下的體積之比
1：1
1：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?丹東模擬）煤化工生產(chǎn)中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
則下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段時間后達(dá)到平衡．對該平衡狀態(tài)描述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，若在0.2L恒容密閉容器中，投入等物質(zhì)的量的CO和Fe3O4，發(fā)生可逆反應(yīng)：4CO+Fe3O4
高溫
4CO2+3Fe，至2min時容器內(nèi)含有0.16mol CO2，以下有關(guān)描述正確的是（　�。�
①達(dá)平衡過程中，CO和Fe3O4的物質(zhì)的量之比始終保持不變
②達(dá)平衡過程中，CO2和Fe的物質(zhì)的量之比始終保持不變
③2min內(nèi)，以CO表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 0.4mol/（L?min）
④2min內(nèi)，以Fe3O4表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為 0.1mol/（L?min）
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4的產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖1所示．精英家教網(wǎng)
（1）在O?30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率v（Ⅰ）、v（Ⅱ）和v（Ⅲ）由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
；反應(yīng)開始后的15小時內(nèi)，在第
 
種催化劑的作用下，收集的CH4最多．
（2）將所得CH4與H2O（g）通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206kJ．mol-1．將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得CO的物質(zhì)的量為O.10mol，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為91%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
 （計(jì)算結(jié)果取整數(shù)）．
（3）該反應(yīng)產(chǎn)生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）工業(yè)上常利用反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H＜0合成甲醇，在230℃?270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比n（H2）：n（CO），分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2．
①270℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對應(yīng)的曲線是
 
 （填字母）；
②230℃時，工業(yè)生產(chǎn)適宜釆用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是
 
 （填字母）．
A.1?1.5   B.2.5?3  C.3.5?4.5
（5）某同學(xué)以石墨為電極，以KOH溶液為電解質(zhì)設(shè)計(jì)甲醇燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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