Question

W、M、X、Y、Z表示處于三個短周期的五種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，M與X同周期，W與Y同主族，Y與Z同周期，Z在同周期中原子半徑最小，M的氣態(tài)氫化物甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，由Y、W、X三種元素組成的物質(zhì)乙在水溶液中能電離出兩種10電子離子．試回答下列各問：（注意：用相應(yīng)的元素符號、化學(xué)式、離子符號表示．）

（1）元素X在周期表中的位置　．

（2）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物丙的化學(xué)式是　　，寫出乙與丙反應(yīng)的離子方程式　　．

（3）元素M的單質(zhì)分子的電子式為　　，物質(zhì)甲分子的結(jié)構(gòu)式　　．

（4）用電子式表示化合物YZ的形成過程　　．

（5）寫出X與Y形成原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)丁與水反應(yīng)的離子方程式　　．

Answer 1

考點： 位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用． 

分析： W、M、X、Y、Z表示處于三個短周期的五種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，M的氣態(tài)氫化物甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，則M為N元素，甲為NH₃；Z在同周期中原子半徑最小，處于VIIA族，由原子序數(shù)可知Z只能處于第三周期，故Z為Cl；M與X同周期，即處于第二周期，Y與Z同周期，即處于第三周期，W與Y同主族，由Y、W、X三種元素組成的物質(zhì)乙在水溶液中能電離出兩種10電子離子，應(yīng)是NaOH電離得到Na⁺、OH^﹣離子，可推知W為H元素、X為O元素、Y為Na，據(jù)此解答．

解答： 解：W、M、X、Y、Z表示處于三個短周期的五種主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，M的氣態(tài)氫化物甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，則M為N元素，甲為NH₃；Z在同周期中原子半徑最小，處于VIIA族，由原子序數(shù)可知Z只能處于第三周期，故Z為Cl；M與X同周期，即處于第二周期，Y與Z同周期，即處于第三周期，W與Y同主族，由Y、W、X三種元素組成的物質(zhì)乙在水溶液中能電離出兩種10電子離子，應(yīng)是NaOH電離得到Na⁺、OH^﹣離子，可推知W為H元素、X為O元素、Y為Na．

（1）x為O元素，在周期表中的位置：第二周期ⅥA族，故答案為：第二周期ⅥA族；

（2）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物丙的化學(xué)式是HClO₄，乙與丙反應(yīng)的離子方程式：H⁺+OH^﹣=H₂O，

故答案為：HClO₄；H⁺+OH^﹣=H₂O；

（3）元素M的單質(zhì)為N₂，電子式為，物質(zhì)甲為NH₃，分子的結(jié)構(gòu)式為，

故答案為：；；

（4）用電子式表示化合物NaCl的形成過程：，

故答案為：；

（5）X與Y形成原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)丁為Na₂O₂，與水反應(yīng)的離子方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^﹣+O₂↑，

故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^﹣+O₂↑．

點評： 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查常用化學(xué)用語與學(xué)生分析推理能力，難度中等．