【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A.堿性溶液與反應：

B.室溫下用稀溶液吸收

C.用鋁粉和溶液反應制取少量

D.Na與水溶液反應：

【答案】B

【解析】

A. 堿性溶液中，反應產(chǎn)物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故A錯誤；

B. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2離子方程式：Cl2+2OH-＝ ClO-+Cl-+H2O，故B正確；

C. 反應的物質除了Al、NaOH外，還有水，正確的離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故C錯誤；

D. Na與CuSO4溶液反應的離子反應為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++ H2↑，故D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知有下圖所示物質相互轉換關系

試回答：

（1）寫出B的化學式__________，D的化學式__________；

（2）寫出由E轉變成F的化學方程式__________；

（3）向G溶液中加入A的離子方程式__________；

向G溶液中加入銅片的離子方程式__________；

（4）簡述B溶液中陽離子的檢驗方法__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】B、E、H是生活中常見的有機物，H常用于食品包裝，A的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標志。根據(jù)如圖轉化關系回答問題：

(1)寫出A和F中官能團的名稱：A___，F___。

(2)反應①、④的反應類型分別為___、___。

(3)寫出D和E的結構簡式：D___、E___。

(4)請寫出下列反應的化學方程式：

I．寫出反應②在催化劑存在的條件下并加熱的化學方程式：___。

II．A→H的化學方程式：___。

(5)H是一種常見的高分子材料，由這種材料造成的環(huán)境問題是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. 25℃時H2C2O4的一級電離常數(shù)為Ka1=104.3

B. pH=2.7的溶液中：c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C. pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(C2O42-)

D. 滴加NaOH溶液的過程中始終存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.將金屬鈉投入水中： Na+2H2O= Na+ +2OH-+H2↑

B.向AlCl3溶液中加入過量氨水： Al3+ +4NH3·H2O = AlO+4NH+2H2O

C.向水中通入NO2： 2NO2+H2O= 2H++ NO+NO

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸： SiO+2H+ = H2SiO3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，甲池若為用電解精煉銅的裝置，請回答：

（1）A極材料和B極材料分別是 （_______）

a. 石墨、精銅 b. 石墨、粗銅

c.粗銅、精銅 d.精銅、粗銅

（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為_________L。

（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為__________ mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是（ ）

A.將鎂條點燃后迅速伸入集滿的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

B.向盛有溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴溶液，黃色逐漸消失，再加后溶液顏色不變

C.將溶液加入溶液中，有白色沉淀生成，結合的能力強于

D.制取較高濃度的次氯酸溶液，將通入碳酸鈉溶液中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：a、_____b、 _____

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是____，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在____處。冷凝水由____（填f或g）口通入，___口流出。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可燃冰主要含有甲烷水合物(CH4·nH2O)，還含少量CO2等物質。

(1)可燃冰中，CH4分子的空間構型為_______，CO2的電子式為________

(2)工業(yè)利用甲烷制氫氣，化學方程式為CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)

①下列措施能加快反應速率的是_______

a．降低溫度 b．增加CH4濃度 c．使用催化劑

②若上述反應在恒容的密閉容器中進行，下列敘述中能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是______

a．c(H2) = 3c(H2O) b．混合氣體的質量不再變化 c．單位時間內(nèi)生成1 mol CO，同時消耗3 mol H2

(3)某種甲烷燃料電池工作原理如圖所示:

①電子移動方向為________，(填“a→b"或“b→a")

②b電極的電極反應式為____________。

(4)甲烷可催化還原NO，反應歷程如圖所示:

①該歷程中，反應i為CH4+ 12Fe2O3=8Fe3O4+CO2+2H2O，

則反應ii的化學方程式為____________

②工業(yè)上催化還原2molNO，理論上需要______LCH4 (標準狀況下)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案