【題目】通過(guò)糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機(jī)化合物X,其相對(duì)分子質(zhì)量為46,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.0%。
(1)X的分子式是________;
(2)X與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表達(dá));
(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀催化作用下反應(yīng)生成Y,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________;
(4)X與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)可生成Z,Z的名稱為________。
【答案】C2H6O 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑ CH3CHO 乙酸
【解析】
(1)由題意知氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-52.2%-13.0%=34.8%,則碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為:N(C)==2,N(H)==6,N(O)==1,即分子式為C2H6O,故答案為:C2H6O;
(2)因與鈉反應(yīng)生成H2,所以X為CH3CH2OH,與鈉反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑,故答案為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;
(3)乙醇能被氧化為乙醛,所以Y為乙醛,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CHO,故答案為:CH3CHO;
(4)乙醇能被酸性高錳酸鉀氧化生成CH3COOH,因此Z的名稱為乙酸,故答案為:乙酸。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物E是合成獸藥F1arulaner的一種中間體,下圖為化合物E的合成路線圖:
回答下列問(wèn)題:
(1)化合物E的分子式為___________。
(2)B中所含官能團(tuán)的名稱為_________________。
(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。
(4)C→D的反應(yīng)類型為_________________________。
(5)B生成C的化學(xué)方程式為_______________________________。
(6)F是D的同分異構(gòu)體,符合下列條件的F的結(jié)構(gòu)有_________種(不考慮立體異構(gòu))。
①含有結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上的取代基只有2種
②能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳
其中核磁共振氫譜為五組峰,峰面積比為1:1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn),試管A中盛有無(wú)水乙醇,B中裝有CuO(用石棉絨作載體)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)向試管A中鼓入空氣的目的是______________________________________。
(2)試管A上部放置銅絲的作用是______________________________。
(3)玻璃管中可觀察到的現(xiàn)象是__________________;相關(guān)化學(xué)方程式是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí),能作為該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度
A. ①④ B. ②③ C. ②③④ D. 只有④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是( )
A. 依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液
B. 向污水中投放明礬,生成能凝聚懸浮物的膠體:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
C. Na+、K+、SO42-、Br-能在Fe(OH)3膠體中大量共存
D. 沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成帶電的膠體,導(dǎo)電能力增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.氘(D)原子核外有1個(gè)電子B.H2O與D2O互稱同素異形體
C.1H與D互稱同位素D.1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧族元素碲(Te)是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一。已知:TeO2是兩性氧化物。工業(yè)上常用“銅陽(yáng)極泥”(主要含Cu2Te,還含少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲,其工藝流程如圖所示。
回答下列問(wèn)題:
(1)碲(Te)位于元素周期表第_________周期第ⅥA族;下列有關(guān)確的性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是______。
A.碲的單質(zhì)在常溫下是固態(tài) B.碲的常見化合價(jià)有-2、+4、+6
C.碲可能用作半導(dǎo)體材料 D.碲的氫化物H2Te很穩(wěn)定
(2)實(shí)驗(yàn)室中“操作I”的名稱是________,下列儀器與該實(shí)驗(yàn)操作無(wú)關(guān)的是________。
A.長(zhǎng)頸漏斗 B.燒杯 C.錐形瓶 D.玻璃棒 E.容量瓶
(3)在“加壓硫酸浸出”過(guò)程中,每消耗1mol Cu2Te反應(yīng)生成TeOSO4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________mol;“含硫浸出液”的溶質(zhì)主要成分除TeOSO4外,還含有________(寫化學(xué)式)。
(4)“電解沉積除銅”時(shí),將“含酶浸出液”置于電解槽中,銅、確沉淀的關(guān)系如圖所示。電解初始階段陰極的電極反應(yīng)式是__________。
(5)①向“含確硫酸銅溶液”中通入SO2還原TeOSO4生成磅的化學(xué)方程式為__________。
②上述反應(yīng)在加入少量NaCl后,反應(yīng)速率大幅度加快,則NaCl的主要作用為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出57.3kJ熱量。用500mL 0.6mol/L 的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應(yīng),放出的熱量是( )
A. 68.76kJB. 57.3kJC. 34.38kJD. 17.19kJ
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