Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA
	B．	常溫下，1L 0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA
	C．	常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA
	D．	電解硫酸銅溶液時，陽極每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

Answer 1

考點：

阿伏加德羅常數(shù)．.
專題：	阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．
分析：	A、標(biāo)況下，乙醇是液體，無法計算乙醇的物質(zhì)的量； B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子，溶液中離子總數(shù)增大； C、根據(jù)乙烯和環(huán)丙烷的最簡式計算出5.6g混合物含有的碳原子數(shù)目； D、根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量及電子守恒計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
解答：	解：A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇不是氣體，無法計算11.2L乙醇的物質(zhì)的量，故A錯誤； B、1L 0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，碳酸根離子部分水解，溶液中陰離子數(shù)目增多，所以溶液中含有的離子總物質(zhì)的量大于0.3mol，離子總數(shù)大于0.3NA，故B錯誤； C、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式為CH2，5.6g混合氣體含有0.4mol最簡式，含有0.4mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為0.4NA，故C正確； D、電解硫酸銅溶液時，陽極生成的是氧氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體的物質(zhì)的量為0.15mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，故D錯誤； 故選C．
點評：	本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容；要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．