Question

下列敘述中正確的是（ ）
A．將pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液混合后溶液顯堿性，一定有：c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（Na⁺）
B．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂C0₃溶液、NaOH溶液：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH）
C．在常溫下，10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa（OH）2溶液充分混合，體積為20mL，則溶液的pH=12+lg2
D．將0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaAlO₂溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c（OH^-）＜c（AI³⁺）＜c（H⁺）＜c（Na⁺）＜c（CI^-）

Answer 1

【答案】分析：A、根據(jù)溶液顯堿性的可能情況來判斷；
B、根據(jù)水解過濾：越弱越水解來回答；
C、根據(jù)酸和堿混合后溶液的pH計算方法來回答；
D、根據(jù)0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaAlO₂溶液等體積混合反應(yīng)后，所得溶液的組成情況來回答．
解答：解：A、將pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液混合后溶液顯堿性，可能是氫氧化鈉剩余導(dǎo)致，還可能是生成的NaA中弱離子的水解導(dǎo)致，當堿大量剩余時，c（H⁺）＜c（A^-）＜c（OH^-）＜c（Na⁺），故A錯誤；
B、根據(jù)離子的水解程度：CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞CH₃COO^-，所以堿性是NaOH＞CH₃COONa＞C₆H₅ONa＞Na₂CO₃，倒過來理解，當pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂C0₃溶液、NaOH溶液，濃度關(guān)系是：c（CH₃COONa）＞c（C₆H₅ONa）＞c（Na₂CO₃）＞c（NaOH），故B正確；
C、10mL0.02mol/LHCl溶液與10mL0.02mol/LBa（OH）₂溶液充分混合，體積為20mL，則氫氧化鋇剩余，
c（OH^-）==0.01mol/L，所以pH=12，故C錯誤；
D、將0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaAlO₂溶液等體積混合發(fā)生反應(yīng)，因1：1＜n（H⁺）：n（AlO₂^-）=2：1＜4：1，故Al（OH）₃沉淀只有部分溶解為Al³⁺，且Al³⁺水解使溶液呈酸性，所以c（OH-）＜c（H⁺）＜c（Al³⁺）＜c（Na⁺）＜c（Cl^-），故D錯誤．
故選B．
點評：本題是一道弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解知識的綜合題目，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，綜合性強，難度大．