Question

【題目】已知25 ℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2S
電離常數(shù)	1.8×10－5	4.9×10－10	K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12

25 ℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是( )

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(Na2S)>pH(NaCN) >pH（NaHS）>pH(CH3COONa)

B．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液體積更大

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)+c（H2S）

D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c(OH－)＝10－d mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，醋酸電離平衡常數(shù)最大，酸性最強(qiáng)，則酸性越強(qiáng)，鹽的水解越弱，所以等物質(zhì)的量濃度溶液的pH關(guān)系為pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaHS）＞pH（CH3COONa），A正確；B．醋酸的酸性強(qiáng)于HCN，則pH值相等的CH3COOH和HCN的濃度是前者小于后者，因此用0.1mol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的CH3COOH和HCN溶液，HCN消耗的NaOH溶液體積更大，B錯(cuò)誤；C．NaHS和Na2S的混合溶液中存在電荷守恒，所以一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，C錯(cuò)誤；D．水解顯堿性，則該溶液由水電離出的中c（OH-）就是溶液中的氫氧根，等于10d-14mol/L，D錯(cuò)誤；答案選A。