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某工廠每天要燒掉含硫1.6%的煙煤100 t，排放出的SO2嚴重地污染環(huán)境。如果變廢為寶，把這些SO2回收利用，那么在理論上每天可生產質量分數為98%的濃硫酸為（制硫酸的反應原理為：S+O2====SO2，2SO2+O2====2SO3，SO3+H2O====H2SO4）（    ）

A.2.5 t                    B.5.0 t                       C.7.5 t                       D.10.0 t

B

解析：根據多步反應規(guī)律：

        S         ～       H2SO4

         32                  98

100 t×1.6%         x·98%

解得x=5.0 t


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 化學與技術（選修2）練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)某工廠每天要燒掉含硫1.6%的煙煤200 t,排放出的SO2會嚴重污染環(huán)境,如果變廢為寶,將這些SO2回收利用,那么理論上每年(按365 d計)可生產98%的濃硫酸　　　噸; 

(2)若要在鐵制件表面鍍鎳,則鎳應與電源的　　　　極相連,電鍍液可以用硫酸鎳溶液,電鍍過程中硫酸鎳溶液的濃度會　　　　(填“增大”“減小”或“不變”); 

(3)工業(yè)上制造水泥、玻璃時都要用到的原料是　　　　(填編號),用所選原料制玻璃的化學方程式是　 　; 

A.純堿　　　B.熟石灰C.石灰石D.黏土

(4)煉鐵和煉鋼過程的主要區(qū)別是　?????????????????????????????????????????????? ; 

(5)明礬凈化水的原理是 ????????????????????????????????????????????????????????????????????

(用離子方程式表示);具有暫時硬度的水中除去Mg2+的方法是　???????????????????????????????????????????????????????? 、 

　???????????????? ??????????????????????????????????????????? (用化學方程式表示)。 

 

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