Question

8．已知還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 將少量Cl₂通入FeBr₂溶液中：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-
• B． 將足量Cl₂通入FeBr₂溶液中：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• C． 將少量Cl₂通入FeI₂溶液中：2Fe²⁺+2I^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-
• D． 將672mLCl₂（標(biāo)況）通入250mL 0.1molL^-1的FeI₂溶液中：2Fe²⁺+10I^-+6Cl₂═12Cl^-+5I₂+2Fe³⁺

Answer 1

分析 已知還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，加氧化劑，先與還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)，
A．只氧化Fe²⁺；
B．足量Cl₂通入FeBr₂溶液中氧化Fe²⁺、Br^-；
C．只氧化I^-而不氧化Fe²⁺；
D．先氧化I^-，再氧化Fe²⁺，根據(jù)物質(zhì)的量之間的關(guān)系計(jì)算．

解答 解：已知還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-，加氧化劑，先與還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)，
A．將少量Cl₂通入FeBr₂溶液中，只氧化Fe²⁺，則離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故A錯(cuò)誤；
B．足量Cl₂通入FeBr₂溶液中氧化Fe²⁺、Br^-，則離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故B錯(cuò)誤；
C．將少量Cl₂通入FeI₂溶液中，只氧化I^-而不氧化Fe²⁺，則離子方程式為：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．先氧化I^-，再氧化Fe²⁺，n（Cl₂）=$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，n（FeI₂）=0.25L×0.1molL^-1=0.25mol，由物質(zhì)的量之間的關(guān)系寫出方程式為：2Fe²⁺+10I^-+6Cl₂═12Cl^-+5I₂+2Fe³⁺，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫，題目難度中等，注意把握離子方程式書寫方法，明確氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)之間反應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵．