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4．a的金屬活動性比氫強，b為碳棒，關于下列裝置的說法中不正確的是（　�。�
A．a發(fā)生氧化反應，b發(fā)生還原反應B．碳棒上有氣體逸出
C．導線上有電流，電流方向從a→bD．反應后a極質量減小

分析 根據裝置沒有電源，則構成原電池裝置，又a在金屬活動性順序表中排在氫之前，b為碳棒，則a為負極本身失電子發(fā)生氧化反應，b為正極溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極流向正極，據此分析．

解答 解：A．a為負極本身失電子發(fā)生氧化反應，b為正極溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應，故A正確；
B、b為正極溶液中的氫離子得電子發(fā)生還原反應，所以碳棒上有氣體逸出，故B正確；
C、電流從正極流向負極，即從b→a，故C錯誤；
D、根據裝置沒有電源，則構成原電池裝置，又a在金屬活動性順序表中排在氫之前，b為碳棒，則a為負極本身失電子發(fā)生氧化反應，所以a極質量減小，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原電池原理，明確正負極上得失電子是解本題關鍵，難度不大，注意對基礎知識的歸納整理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ•mol-1，
又知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，
$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1，
上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的大小關系是（　�。�
A．Q2＞Q3＞Q1B．Q2＞Q1＞Q3C．Q1=Q2=Q3D．Q2=Q3＞Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．混合下列各組物質使之充分反應，加熱蒸干產物并在300℃灼燒至質量不變，最終殘留固體不是純凈物的是（　�。�
A．向紅褐色的Fe（OH）3固體中加入過量鹽酸
B．等物質的量濃度、等體積的（NH4）2SO4與BaCl2溶液
C．等物質的量的NaHCO3與Na2O2固體
D．向NaBr溶液中通入過量氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B．SO2通入溴水中SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-
C．泡沫滅火器原理：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
D．FeO與稀HNO3反應FeO+2H+═Fe2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．相同物質的量的CO2和O2，其所含原子數目之比為3：2，所含氧原子數目之比為1：1，質量相同的CO2和O2，其物質的量之比為8：11；相同條件下，同體積的CO2和O2其分子數之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關化學與生活的說法不正確的是（　�。�
A．采用原煤脫硫技術，可減少燃煤產生的SO2
B．晶體硅可以制作太陽能電池板
C．自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒
D．分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3 懸濁液＞Fe（OH）3 膠體＞FeCl3 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進行并達平衡．下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　　）
A．增加C（s）的量
B．將容器的體積縮小一半
C．升高體系溫度
D．保持壓強不變，充入氬氣使容器體積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．對于化學反應：C+4HNO3═CO2+4NO2+2H2O，下列說法正確的是（　�。�
A．HNO3在反應中表現(xiàn)氧化性
B．C在反應中被還原
C．HNO3在反應中失去電子
D．1 mol 氧化劑在反應中得到4 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列表示物質或微粒的化學用語正確的是（　　）
A．Mg 2+的結構示意圖：B．NH3分子的電子式：
C．H2S的結構式：H-S-HD．CH4分子的比例模型：

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