【題目】能證明硫酸為強酸的實驗事實是

A. 能與酸堿指示劑作用 B. 0.1mol/L的硫酸中,測得c(H+)=0.2mol/L

C. 能與金屬鋅反應生成氫氣 D. 能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫

【答案】B

【解析】

A.硫酸能與酸堿指示劑作用,只能說明硫酸具有酸性,不能說明硫酸是強酸,故A錯誤;

B.0.1mol/L的硫酸中,測得c(H+)=0.2mol/L,說明硫酸在水溶液中可以完全電離為離子,故硫酸為強酸,B正確;

C.硫酸能與金屬鋅反應生成氫氣,只能證明硫酸具有酸的通性,不能說明硫酸是強酸,故C錯誤;

D.硫酸能與食鹽固體共熱產(chǎn)生氣體氯化氫,只能證明硫酸是沸點比鹽酸的沸點高的難揮發(fā)性酸,故D錯誤;

本題答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下一系列反應,最終產(chǎn)物為草酸(乙二酸)。

BCDEF

已知B為某一溴代物。

1)推測用字母代表的化合物的結(jié)構(gòu)式:C_______________。

2E→F的化學方程式是______________________。

3)寫出E和草酸在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式_____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溴及其化合物在生活和生產(chǎn)中都有重要應用,自然界中的溴絕大多數(shù)都分布在海洋中,從海水中提取溴是溴的最主要來源.
(1)海水中溴的主要存在形式是(填字母代號).
A.Br
B.Br2
C.BrO
D.BrO3
(2)實驗室若要直接濃縮海水時,下列儀器肯定不需要的是

(3)工業(yè)上常將海水中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì),再用熱空氣吹出溴,采用以下兩種方式吸收:
方法I、二氧化硫水溶液吸收,該方法中二氧化硫是(填“氧化劑”或“還原劑”).
方法II、純堿溶液吸收法,生成物之一是NaBrO3 , 寫出反應的化學方程式
(4)現(xiàn)有一份吸收了溴的無色溶液X,假定吸收劑和溴完全反應,通過下列實驗可探究X是采用哪種方法吸收溴的(已知pH試紙遇酸變紅,遇堿變藍).
①用玻璃棒蘸取少量X點在pH試紙上,試紙呈色,證明X是采用方法I吸收的;另取少量X,依次加入稀硫酸和四氯化碳,充分振蕩后靜置,觀察到溶液分層,(填“上”或“下”)層呈橙紅色,有關(guān)反應的離子方程式為 , 證明X是采用方法II吸收的.
②請再設(shè)計一個實驗驗證X是采用方法I吸收溴所得的溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是氧族部分元素的相關(guān)性質(zhì)。

元素

性質(zhì)

8O

16S

34Se

52Te

主要化合價

-2

-2、+4、+6

-2、+4、+6

原子半徑

逐漸增大

單質(zhì)與H2

反應情況

點燃時

易化合

加熱

化合

加熱

難化合

不能

直接化合

請回答下列問題:

1硒在周期表中位置____。

2碲的化合價可能有____。

3硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是__________(填化學式)。

4氫硒酸有較強的____(氧化性還原性”),因此放在空氣中易變質(zhì),其可能發(fā)生的化學方程式為_____________

5氧族元素單質(zhì)與H2反應過程中的焓變?nèi)鐖D所示,其中a、b、cd分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)。則b代表___,d代表___(均寫單質(zhì)名稱)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是

A.K+、H+、I-、MnO4-B.Fe3+Fe2+、SO42-NO3-

C.Al3+、Na+、SO42-CO32-D.Fe3+、H+SO42-、ClO-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去

B. 單質(zhì)硫既有氧化性,又有還原性

C. 硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫

D. 硫在過量純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:

(1)地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置是
(2)⑧形成的單質(zhì)與水反應的離子方程為
(3)②⑦的非金屬性強弱可通過比較這兩種元素(填編號)
a.原子的得電子的能力 b.含氧酸的酸性
c.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 d.單質(zhì)的熔沸點
(4)寫出一種由④⑤⑧元素形成的既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)的電子式
(5)化工行業(yè)最近合成了由元素②和③形成的化合物,其硬度比金剛石還大.該物質(zhì)所形成的晶體還可能具有的性質(zhì)或特點有(填編號)
①熔點很高 ②可以導電 ③不存在單個分子 ④具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
(6)①和③形成的某液態(tài)化合物摩爾質(zhì)量與氧氣相同.在常溫常壓下0.25mol該液態(tài)物質(zhì)在足量的氧氣中完全燃燒生成③的氣態(tài)單質(zhì)和液態(tài)水,同時放出QkJ的熱量.寫出該反應的熱化學方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以玉米淀粉為原料生產(chǎn)燃料乙醇的生產(chǎn)過程可由下圖表示:

(1)乙醇分子中所含的官能團的名稱為:__________________;

(2)過濾后得到a的主要成分為葡萄糖和乙醇,步驟a的操作是__________;

A.蒸發(fā) B.萃取 C.蒸餾 D.分液

(3)生產(chǎn)過程中為了檢驗水解是否開始,可使用的試劑是______________

(4)已知1g乙醇完全燃燒放出的熱量為29.7kJ,請據(jù)此寫出乙醇燃燒的熱化學方程式:_______

(5)為了充分利用乙醇的能量,科學家還把乙醇設(shè)計成燃料電池,如圖,用磺酸類質(zhì)子溶劑,在高溫供電時,乙醇電池效率高且更安全。請判斷,該電池的a極為電池的_______極(填“正”或“負”),b極的電極反應式為:____________________________,電池工作時,若有1mol乙醇被氧化,則轉(zhuǎn)移的電子為____________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識,人與自然要和諧相處。

(1)煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中,SO2 最終轉(zhuǎn)化成的酸是________(填化學式),在煤中加入適量石灰石,可以大大減少煤燃燒時SO2的排放,發(fā)生反應的化學方程式__________________________。

(2)垃圾應分類收集。導致白色污染的生活垃圾應放置于貼有________ (填字母)標志的垃圾筒內(nèi)。

(3)工業(yè)廢水需處理達標后才能排放。下列廢水處理的方法合理的是________ (填字母)。

a.用中和法除去廢水中的酸

b.用混凝劑除去廢水中的重金屬離子

c.用氯氣除去廢水中的懸浮物

(4)下列做法會加劇溫室效應的是____________(填字母)。

a.植樹造林 b.燃煤供暖 c.風力發(fā)電

(5)空氣質(zhì)量報告的各項指標可以反映出各地空氣的質(zhì)量。下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報告的是________ (填字母)。

a.CO2 b.N2 c.NO2

(6)選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染。劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是_______(填字母)。

a.NO b.CO c.甲醛

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