下列各項比較正確的是

A．酸性HClO4＜H2SO4＜H3PO4              B．堿性強弱KOH ＞NaOH ＞LiOH

C．原子最外層電子數(shù)Li ＜Na ＜K               D．還原性Cl-＞Br-＞I-

B   A中順序為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；C項為：Li=Na=K，D項為：I-＞Br-＞Cl-。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組元素各項性質(zhì)比較正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：
第一組 He-268.8 （a）-249.5 Ar-185.8 Kr-151.7
第二組 F2 -187.0 Cl2 -33.6 （b）     58.7 I2     184.0
第三組 （c）    19.4 HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.3
第四組 H2O   100.0 H2S-60.2 （d）     42.0 H2Te-1.8
下列各項判斷正確的是（　�。�
A、abc的化學式分別為Ne2、Br2、HF
B、第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBr＞d
C、第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：c＞HCl＞HBr＞HI
D、第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子內(nèi)存在氫鍵

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科目：高中化學 來源：2014屆福建省晉江市高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關于合成氨的有關問題，請回答：

（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定條件下發(fā)生反應: N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)=          。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為         。?

（2）平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有                   。?

A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應體系的溫度    D.加入一定量N2?

（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：?

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：?

T/℃

200

300

400

K

K1

K3

0.5

 

請完成下列問題：?

①試比較K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是      （填序號字母）

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?

C.容器內(nèi)壓強保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?

③400℃時，反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)為           。當測得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?

（4）根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是                     。

A.化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品?

B.勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品?

C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法?

D.正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

有4組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：

第一組

He   －268.8

（a） －249.5

Ar    －185.8

Kr    －151.7

第二組

F2   －187.0

Cl2    －33.6

（b）  58.7

I2     184.0

第三組

（c）  19.4

HCl    －84.0

HBr    －67.0

HI     －35.3

第四組

H2O   100.0

H2S    －60.2

（d）   42.0

H2Te   －1.8

下列各項判斷正確的是

A．a(chǎn)bc的化學式分別為Ne2、Br2、HF

B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序為：HBr>d

C．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI

D．第四組物質(zhì)中H2O的沸點最高，是因為H2O分子內(nèi)存在氫鍵

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