Question

現(xiàn)有反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-43KJ/mol，在850℃時(shí)，K=1，今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂  xmolH₂，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A．900℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＜1

B．850℃時(shí)，若x=5.0，則起始時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．850℃達(dá)到平衡時(shí)，通入CO，CO轉(zhuǎn)化率將增大

D．850℃時(shí)，若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足0≤x＜3

Answer 1

分析：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減�。�
B、依據(jù)濃度商和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進(jìn)行情況；
C、兩種反應(yīng)物，加入一種物質(zhì)，會(huì)提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小；
D、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，Q＜K計(jì)算分析；

解答：解：A、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度變化，溫度升高平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，900°C，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＜1，故A正確；
B、850°C時(shí)，若x=5.0，Q=

c(CO2)c(H2)

c(CO)c(H2O)

=

1.0×5.0

1.0×3.0

=

5

3

＞K=1，則起始時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；
C、兩種反應(yīng)物，加入一種物質(zhì)，會(huì)提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，850°C達(dá)到平衡時(shí)，通入CO，CO轉(zhuǎn)化率將減小，故C錯(cuò)誤；
D、850°C時(shí)，若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，Q=

c(CO2)c(H2)

c(CO)c(H2O)

=

1.0x

1.0×3.0

＜K=1，則x應(yīng)滿足0≤x＜3，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的意義和計(jì)算應(yīng)用，轉(zhuǎn)化率的分析判斷，掌握平衡常數(shù)的計(jì)算和判斷方法，平衡移動(dòng) 原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．