精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某同學欲利用如圖裝置制取能較長時間存在的Fe(OH)2，其中實驗所用溶液現配現用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是

A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸

B. 實驗開始時應先關閉止水夾a、打開b，再向燒瓶中加入X

C. 反應一段時間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀

D. 反應結束后若關閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長時間存在

【答案】D

【解析】

A. 稀硝酸會將鐵氧化為+3價的鐵離子，故A錯誤；

B. 實驗開始時，應先打開a、b，利用生成的氫氣將裝置中空氣排出，然后關閉a，利用壓強差將燒瓶中生成的亞鐵離子排入到錐形瓶中反應生成Fe(OH)2，故B錯誤；

C. 反應一段時間后可在錐形瓶中觀察到白色沉淀，故C錯誤；

D. 由于裝置中的空氣及溶液中氧氣已經被除去，故Fe(OH)2可較長時間存在，故D正確，

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3·H2O。

（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是________(填序號，下同)。

（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的離子方程式分別為________________， ___________

（3）向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時的值________(填增大、減小、不變)。

（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積___④的體積(填大于、小于、等于)

（5）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是(　　)

A. 丙與戊的原子序數相差25

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＜己＜戊

C. 常溫下，甲和乙的單質能與水劇烈反應

D. 丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含鎳(NiO)廢料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質，用此廢料提取NiSO4的工藝流程如圖1所示：

已知：①有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖2所示。

②25 ℃時，NH3·H2O的電離常數Kb＝1.8×10－5。HF的電離常數Ka＝7.2×10－4，Ksp(MgF2)＝7.4×10－11。

(1)“酸浸”時，為提高浸出速率，可采取的措施有______________(寫一條即可)。

(2)廢渣1的主要成分是________(填化學式)。“氧化”步驟中加入H2O2的目的是____________(用離子方程式表示)。加Na2CO3調節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是____________(填化學式)。

(3)25 ℃時，1 mol·L－1的NaF溶液中c(OH－)＝____________(列出計算式即可) mol·L－1。NH4F溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

(4)已知沉淀前溶液中c(Mg2＋)＝1.85×10－3mol·L－1，當除鎂率達到99%時，溶液中c(F－)＝________ mol·L－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室以銅屑(含有少量CuO)為原料制備適量無水Cu(NO3)2工藝流程如圖：

已知：①SOCl2熔點為-105℃、沸點為76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體；

②4NH3·H2O+Cu2+=[Cu(NH3)4]2++4H2O；

[Cu(NH3)4]2+對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)與Cu2+在一定濃度范圍內成正比�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從綠色化學、原子經濟性角度考慮，試劑X為__。

（2）步驟II包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶等步驟，蒸發(fā)時所用容器名稱是__，停止加熱的時機是__。

（3）步驟III在如圖1所示裝置(夾持及控溫裝置省略)中進行。

①實驗中，若僅打開裝置活塞b的情況下，恒壓滴液漏斗中液體__(填“能”或“不能”)全部流下。

②C中產生的現象是__。

③D的作用是__。

④寫出A中三頸燒瓶內Cu(NO3)2·3H2O與SOCl2恰好反應生成Cu(NO3)2的化學方程式：__。

（4）用分光光度法可測定產品的純度�，F準確稱取0.50g無水Cu(NO3)2產品，用蒸餾水溶解并定容至100mL，準確移取該溶液10.00mL，加過量NH3·H2O，再用蒸餾水定容至100mL，測得溶液吸光度A=0.600。已知[Cu(NH3)4]2+的吸光度A與Cu2+標準溶液濃度關系如圖2所示。

①量取10.00mLCu(NO3)2溶液所用量器名稱是__。

②無水Cu(NO3)2的純度是__(以質量分數表示)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國古代文獻中記載了大量古代化學的研究成果，《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機諸藥者”，反應原理為：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。

(1)氮原子的價層電子排布圖為___________，煙花燃放過程中，鉀元素中的電子躍遷的方式是___________，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到小的順序為___________。上述反應涉及的元素中電負性最大的是___________(填元素符號)。

(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外，還可形成C2O3(結構式為)。C2O3與水反應可生成草酸(HOOC—COOH)。

①C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________，CO2分子的立體構型為___________。

②草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質量相差2，二者的熔點分別為101℃、-7.9℃，導致這種差異的最主要原因可能是______________________。

③CO分子中π鍵與σ鍵個數比為___________。

(3)超氧化鉀的晶胞結構圖如下：

則與K+等距離且最近的K+個數為___________，若晶胞參數為dpm，則該超氧化物的密度為___________g·cm－3(用含d、NA的代數式表示，設NA表示阿伏加德羅常數的值)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用如圖所示的裝置進行實驗，回答下列問題。

Ⅰ.用甲裝置進行第一組實驗：

(1)Zn電極上的電極反應式為___________________,在保證電極反應不變的情況下，下列材料不能代替左側Cu電極（虛線方框內）的是________(填序號)。

A.石墨 B.鎂 C.銀 D.鉑

(2)實驗過程中，SO42-________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現象有______________________________________

Ⅱ.該小組同學用乙裝置進行第二組實驗時發(fā)現，兩極均有氣體產生，且Y極溶液逐漸變成紫紅色，停止實驗后觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根離子(FeO)在溶液中呈紫紅色。根據實驗現象及所查信息，填寫下列空白：

(3)電解過程中，X極溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑和______________。

(5)已知K2FeO4和Zn可以構成堿性電池，其中K2FeO4在電池中作正極材料，電池總反應為2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，則該電池正極發(fā)生的電極反應為_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是

A.水浴加熱的優(yōu)點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產品

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應N2+3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化以及化學鍵的斷裂和形成來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A.2v正(H2)=3v逆(NH3)

B.3v正(N2)=v正(H2)

C.1 mol N≡N鍵斷裂的同時，有3 mol H-H鍵斷裂

D.1 mol N≡N鍵形成的同時，有6 mol N-H鍵斷裂

查看答案和解析>>

同步練習冊答案