下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈堿性的是

A．NaOH B．NH3 C．CH3COONa D．NH4Cl

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山西省原平市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH3，②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015山西省原平市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）＋B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A2，同時(shí)生成 n mol AB

B．體系內(nèi)的總壓不隨時(shí)間變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2

D．單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol A2的同時(shí)，生成n mol B2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省雞西市龍東南四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有A，B，C，D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，將A，D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省雞西市龍東南四校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒壓密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng) A（s）+3B（g）=C（g）+2D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的密度 B．混合氣體的總物質(zhì)的量

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 D．體系的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省雞西市龍東南七校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________、H__________、乙_______、C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學(xué)式是 ；

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①_____________________________________；

反應(yīng)②_____________________________________。

（3）檢驗(yàn)溶液G中金屬陽離子的常用方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省雞西市龍東南七校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是

A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省漳州市八校高三3月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）

I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對(duì)位置如圖所示，其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問題：

（1）寫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

（2）列舉一個(gè)事實(shí)說明W非金屬性強(qiáng)于Z 。

（3）含Y的某種鹽常用作凈水劑，其凈水原理是 （用離子方程式表示）。

II．運(yùn)用所學(xué)化學(xué)原理，解決下列問題：

（4）氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，其中HCN是易揮發(fā)的弱酸，已知：Ka(HCN)=6.17x10－10。處理含CN－廢水時(shí)，用NaOH溶液調(diào)節(jié)至pH=9時(shí)（常溫），c(CN－) c(HCN)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）已知：

①C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H =a kJ·mol－1；

②CO2(g) +C(s)===2CO(g)；△H =b kJ·mol－1；

③Si(s)+ O2(g)===SiO2(s)；△H =c kJ·mol－1。

工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為 。

（6）已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。下表為該反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)。

該反應(yīng)的△H 0（填“＞”、“＜”）；500℃時(shí)進(jìn)行該反應(yīng)，且CO和H2O起始濃度相等，CO平衡轉(zhuǎn)化率為 。

（7）一種新型氫氧燃料電池工作原理如下圖所示。

寫出電極A的電極反應(yīng)式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（本題共12分）乙酸正丁酯常用作香精，實(shí)驗(yàn)室用冰醋酸和正丁醇制備乙酸正丁酯

Ⅰ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備

試管中加少許入沸石、7.4 mL正丁醇和6.4 mL冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸，然后安裝好裝置，加熱使之反應(yīng)。

Ⅱ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的精制

將試管中的液體轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，用10 mL水洗滌，除去下層水層；有機(jī)層繼續(xù)用10 mL 10% Na2CO3洗滌至中性；再用10 mL 的水洗滌。

將酯層進(jìn)行蒸餾。蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時(shí)，應(yīng)將溫度控制在126.1℃左右。

Ⅲ．計(jì)算產(chǎn)率

稱量出制得的乙酸正丁酯的質(zhì)量為5. 12 g。

已知：

物質(zhì)

密度/g·cm－3

沸點(diǎn)/℃

溶解度/100g水

正丁醇

0.810

118.0

9

冰醋酸

1.049

118.1

互溶

乙酸正丁酯

0.882

126.1

0.7

完成下列填空：

（1）上圖裝置中長導(dǎo)管有冷凝回流作用，它可以由分水回流裝置代替。分水回流裝置中回流下來的蒸氣冷凝液進(jìn)入分水器，待分層后，有機(jī)層會(huì)自動(dòng)流回到反應(yīng)器中，將生成的水從分水器中放出去。

分水回流代替長導(dǎo)管回流，對(duì)乙酸正丁酯的合成有什么作用 。

使用分水器裝置進(jìn)行回流的可逆反應(yīng)，一般應(yīng)具備 條件。

（2）分水器在使用時(shí)須預(yù)先加水，使其水面低于分水器回流支管下沿3～5 mm的水。

預(yù)先加水的目的是 。

（3）反應(yīng)時(shí)加熱有利于 提高酯的產(chǎn)率，但溫度過高時(shí)酯的產(chǎn)率反而降低，

其可能的原因是 。

（4）水洗的目的是 。堿洗的目的是 。

測pH值的操作 。

（5）本次實(shí)驗(yàn)乙酸正丁酯的產(chǎn)率 。

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