【題目】用于提純或分離物質的方法有:A、萃取分液 B、加熱分解 C、蒸發(fā)結晶 D、分液 E、蒸餾 F、過濾 G、滲析等,請將提純或分離的序號填在后面橫線上。

1)分離飽和食鹽水與泥沙的混合物___,

2)精制Fe(OH)3膠體含有NaCl溶液___,

3)分離相溶的CCl4(沸點為76.75)和甲苯(110.6)的混合物___

4)從碘水里提取碘____。

【答案】F G E A

【解析】

1)泥沙不溶于水,分離不溶物和溶液可用過濾的方法,故答案為:F

2)氫氧化鐵膠體粒子不能透過半透膜,可用滲析的方法分離,故答案為:G;

3)四氯化碳和甲苯沸點相差較大,可用蒸餾分離,故答案為:E

4)碘易溶于有機溶劑,可通過萃取方法分離,然后分液,故答案為:A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中,液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一),氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。

1)某廠廢水中含KCN,其濃度為0.65mol / L。現(xiàn)用氯氧化法處理,發(fā)生如下反應(其中N均為-3價):KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O,該反應中被氧化的元素是 __________(寫元素符號),氧化產(chǎn)物為_____________(寫化學式)。

2)投入過量液氯,可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣(2KOCN4KOH3Cl2=2CO2N26KCl2H2O)。若反應轉移120mol電子,則消耗0.1mol / LKOH_________L 。

3KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解不生成O2只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11,寫出該反應的化學方程式_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各關系式中能說明反應N23H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是(  )

A. 3v(N2)v(H2) B. v(N2)v(NH3)

C. 2v(H2)3v(NH3) D. v(N2)3v(H2)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.實驗室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,請回答下列問題:

1)配制過程中不需要使用的化學儀器有________(填字母)。

A 燒杯 B 500 mL容量瓶 C 漏斗 D 膠頭滴管 E 玻璃棒

2)用托盤天平稱取氫氧化鈉,其質量為________ g。

3)下列主要操作步驟的正確順序是________(填序號)。

①稱取一定質量的氫氧化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;

②加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下12 cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;

③待冷卻至室溫后,將溶液轉移到500 mL容量瓶中;

④蓋好瓶塞,反復上下顛倒,搖勻;

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次,洗滌液轉移到容量瓶中。

4)如果實驗過程中缺少步驟⑤,會使配制出的NaOH溶液濃度_______(填偏高、偏低不變)。

.如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題:

1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______ mol/L。

2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。

A 溶液中HCl的物質的量   B 溶液的濃度

C 溶液中Cl的數(shù)目 D 溶液的密度

3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。該學生需要量取______mL上述濃鹽酸進行配制。

.現(xiàn)有0.27Kg質量分數(shù)為10%的CuCl2溶液,則溶液中CuCl2的物質的量為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2SO2 (g)O2 (g)2SO3 (g) ΔH=-197 kJ·mol1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:() 2 mol SO21 mol O2() 1 mol SO20.5 mol O2 ;() 2 mol SO3 。恒溫、恒容下反應達平衡時,下列關系一定正確的是( )

A. 容器內(nèi)壓強ppp>2p

B. SO3的質量mmm>2m

C. c(SO2)c(O2)之比為kkk>k

D. 反應放出或吸收熱量的數(shù)值QQQ>2Q

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

深井巖鹽的主要配料為:精制鹽、碘酸鉀(KIO3)、亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6·3H2O]。其中亞鐵氰化鉀的無水鹽在高溫下會發(fā)生分解:3K4[Fe(CN)6]2(CN)2↑+12KCN+N2↑+Fe3C+C

請回答下列問題:

1)①Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_____。

的空間構型為______(用文字描述)。

③(CN2分子中碳原子雜化軌道類型為_______,一種與CN-互為等電子體的分子的電子式為_______。

1molFe(CN)63中含有σ鍵的數(shù)目為____mol

2)配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x___。Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于____(填晶體類型)。

3)如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4中取出的能體現(xiàn)其晶體結構的一個立方體,則該立方體是不是Fe3O4的晶胞______(”),立方體中三價鐵離子處于氧離子圍成的________(填空間結構)空隙。

4Fe能形成多種氧化物,其中FeO晶胞結構為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷,晶體缺陷對晶體的性質會產(chǎn)生重大影響。由于晶體缺陷,在晶體中FeO的個數(shù)比發(fā)生了變化,變?yōu)?/span>FexOx1),若測得某FexO晶體密度為5.71gcm3,晶胞邊長為4.28×1010 m,則FexOx=____。(用代數(shù)式表示,不要求算出具體結果)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,據(jù)此回答以下問題:

(1)①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K______________。

②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知,對于該反應,溫度越高,其平衡常數(shù)的值越________。

(2)某溫度下,若把10 mol N230 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi),反應達到平衡狀態(tài)時,測得混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%,則該溫度下反應的K________(可用分數(shù)表示)

(3)對于合成氨反應而言,下列有關圖像一定正確的是(選填序號)________

(4)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 mol N23 mol H2,此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài),ANH3的體積分數(shù)為a,放出熱量Q1 kJ;BNH3的體積分數(shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:a________b(“>”“<”,下同)Q1________Q2,Q1________92.4。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學學習小組用某種粗鹽進行提純實驗,步驟如圖所示:已知粗鹽中含有的雜質離子主要為:Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-

1)步驟①和②的操作名稱是___,所需要玻璃儀器為___

2)步驟②中在加入Na2CO3溶液之前還需加入過量NaOH溶液和BaCl2溶液,固體A是:___、___Fe(OH)3 、BaSO4、BaCO3 (用化學式表示)

3)步驟②中檢驗SO42-沉淀完全的操作是:___;

4)步驟③中加入鹽酸的作用是(用離子方程式表示)___;

5)步驟④的操作為:___、過濾。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸是重要的化工材料,二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應之一。

(1)0.050molSO2(g)0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下經(jīng)20分鐘達到平衡,測得c(SO3)=0.040mol/L。

從反應開始到達到平衡,用SO2表示的平均反應速率為________________

②從平衡角度分析采用過量O2的目的是____________;

③該反應的平衡常數(shù)表達式為K=___________。

④已知:K(300)>K(350),該反應是________(選填)熱反應。若反應溫度升高,SO2的轉化率將_______(填增大”、“減小不變”)。

(2)某溫度下,SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時,平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“<”“=”,下同)。

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