【題目】下表是元素周期表的一部分請(qǐng)參照元素①⑦在表中的位置回答下列問題:

(1)①⑦元素中原子半徑最大的是__________(用元素符號(hào)表示);

(2)②⑦兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________(用化學(xué)式表示);

(3)⑤⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是__________(用化學(xué)式表示);

(4)寫出③④兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________

【答案】 Na HF H2SO4 Al(OH)3+OH===AlO+2H2O

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置知,①⑦分別是O、F、Na、Al、P、S、Cl元素。(1)同周期從左到右元素的原子半徑依次減小,同主族從上而下元素的原子半徑依次增大,故①⑦元素中原子半徑最大的是Na;(2)元素F的非金屬性強(qiáng)于Cl,故②⑦兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物HF、HCl中最穩(wěn)定的是HF;(3)元素非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),故⑤⑥兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物磷酸和硫酸的酸性較強(qiáng)的是H2SO4;

(4)③④兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉和氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH=AlO+2H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機(jī)物可以形成順反異構(gòu)的是:( 。

A.丙烯B.2,3-二甲基 2-丁烯

C.2-甲基-2-丁烯D.1-氯-1-丙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MgCl2Al2(SO4)3的混合済液中不斷加入NaOH溶液,得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示,則原溶液中SO42Cl的物質(zhì)的量之比是( )

A. 12 B. 1:1 C. 2:3 D. 3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在濃硝酸中放入銅片:

1)反應(yīng)開始的化學(xué)方程式為_________________________________________;

2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,表明硝酸具有_____________填序號(hào);

①酸性 ②不穩(wěn)定性 ③強(qiáng)氧化性

3)用V L的試管裝滿NO2氣體,并倒扣在足量的水中,待試管中液面不再上升時(shí),試管中溶液的濃度為_____________;(氣體摩爾體積用Vm表示)

4)待反應(yīng)停止時(shí),再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,其原因是________________________________________離子方程式;

5)若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng),銅耗完時(shí),共產(chǎn)生氣體5.6L標(biāo)準(zhǔn)狀況,則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_____________,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng),稱為Glaser反應(yīng),2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2。該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線:

回答下列問題:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,D 的化學(xué)名稱為______。

(2)①和③的反應(yīng)類型分別為______、______。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。用1 mol E合成1,4二苯基丁烷,理論上需要消耗氫氣_______mol。

(4)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物,該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

(5)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體,其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫,數(shù)目比為3:1,寫出其中3種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。

(6)寫出用2苯基乙醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)Na2CO3俗稱純堿,其水溶液呈堿性原因是________________________(用離子方程式解釋);

常溫下,0.050 0 mol/L硫酸溶液的pH=__________;

0.010 0 mol/L氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸,酚酞作指示劑滴定終點(diǎn)時(shí),溶液的顏色由無色變?yōu)?/span>__________(藍(lán)色淺紅色”),且半分鐘內(nèi)保持不變。

(2)①已知H2O2反應(yīng)生成1 mol H2O(g)時(shí)放出241.8 kJ的熱量請(qǐng)完成該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=__________kJ/mol;

已知:C(石墨,s)===C(金剛石,s) ΔH>0,則穩(wěn)定性石墨比金剛石________(強(qiáng)”)。

(3)在某恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH>0,平衡常數(shù)表達(dá)式為K=。

反應(yīng)達(dá)到平衡后,向容器中通入CO,化學(xué)平衡向__________(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動(dòng);

若降低溫度,平衡常數(shù)K__________(增大”“減小不變”);

查閱資料得知1 100 ℃時(shí)K=0.263。某時(shí)刻測(cè)得容器中c(CO2)=0.025 mol/L,c(CO)=0.10 mol/L,此時(shí)刻反應(yīng)__________(達(dá)到未達(dá)到”)平衡狀態(tài)。

(4)電化學(xué)是研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的裝置、過程和效率的科學(xué)。

根據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag(aq)+Cu(s)===2Ag(s)+Cu2(aq),設(shè)計(jì)的原電池如圖一所示,X溶液是__________(“CuSO4“AgNO3”)溶液;

圖二裝置在鐵件上鍍銅,鐵作陰極,則陰極上的電極反應(yīng)式是__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組,通過下圖裝置進(jìn)行硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。

⑴提出假設(shè):

假設(shè)一:加熱時(shí),稀H2SO4與Cu能反應(yīng)。

假設(shè)二:加熱時(shí),濃H2SO4與Cu能反應(yīng)。

⑵設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1

將Cu絲與稀H2SO4接觸,加熱

試管B中溶液無明顯變化

2

將Cu絲與濃H2SO4接觸,加熱

試管B中溶液褪色

實(shí)驗(yàn)前,試管B盛放的是_______________溶液(填“品紅”或“酚酞”)。

⑶實(shí)驗(yàn)結(jié)論:通過以上實(shí)驗(yàn),說明濃硫酸具有____________________(填寫字母代號(hào))。

A.強(qiáng)氧化性 B.脫水性 C.吸水性

⑷問題與計(jì)論:

①有同學(xué)認(rèn)為該裝置不完善,Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成了一種大氣污染物,該氣體是________;他建議在試管B口塞一團(tuán)棉花,該棉花最好浸泡下列哪種溶液__________(填字母編號(hào));

A.稀鹽酸 B.NaOH溶液 C.NaCl溶液

②該興趣小組在探究Cu與濃H2SO4反應(yīng)時(shí),將質(zhì)量5.0g可移動(dòng)Cu絲部分伸入濃H2SO4中,充分反應(yīng)后,Cu絲剩余3.4g,將試管A中液體稀釋成100ml溶液。該溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組同學(xué)為探究黑木耳中含鐵量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

已知:i.黑木耳富含蛋白質(zhì)、糖類、卵磷脂、鐵及一些還原性物質(zhì)(如維生素)等。每100克黑木耳含鐵高達(dá)185毫克。

ii.紫色的溶液在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,其還原產(chǎn)物是無色的

I:為確定黑木耳中含有鐵元素,甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下。

(1)步驟②得到濾液A的操作是_________。

(2)步驟④檢驗(yàn)所用試劑是_________溶液。

(3)下列有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_____(填字母符號(hào))。

a.黑木耳中一定含

b.濾液A中一定含

c.白色沉淀中一定含

II:為測(cè)定黑木耳中鐵元素的含量,乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下。

(4)可選作試劑B的物質(zhì)是__________(填字母序號(hào))

a. b. c. d.

(5)步驟⑦中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________,反應(yīng)的離子方程式是____________

(6)若同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范,但測(cè)得含鐵量遠(yuǎn)大于實(shí)際的含量,其可能的原因是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校甲、乙兩個(gè)化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵與水反應(yīng)及相關(guān)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________

(2)裝置E中的現(xiàn)象是___________________________________________________。

(3)將探究小組分為兩組,按題圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),甲組用灑精噴燈、乙組用灑精燈加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物),兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

取黑色粉末加入稀鹽酸

溶解,無氣泡

溶解,無氣泡

2

取少驟1中溶液,滴加酸性KMnO4溶液

紫色褪去

紫色褪去

3

取步驟1中溶液,滴加KSCN溶液

變紅

無現(xiàn)象

4

向步驟3溶液中滴加新制氯水

紅色褪去

先變紅,后褪色

①乙組得到的黑色粉末是________________________。

②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______________________________________

③乙組步驟4中,溶液變紅的原因?yàn)?/span>____________________、___________________(用離子方程式表示);溶液褪色可能的原因是_____________________________;驗(yàn)證方法為________________________________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案