【題目】碳酸鈉是一種重要的化工原料,主要采用氨堿法生產(chǎn);卮鹣铝袉栴}:

(1)碳酸鈉俗稱________,可作為堿使用的原因是___________(用離子方程式表示)。

(2)已知:①2NaOH(s)+CO2(g)= Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1

②NaOH(s)+CO2(g)= NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1

反應(yīng)2NaHCO3(s)= Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=________。

(3)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當有BaCO3沉淀生成時溶液中 =_____________。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109,Ksp(BaSO4)=1.1×1010。

【答案】 純堿或蘇打 CO32-+H2OHCO3+OH 135.6 c(H2O)×c(CO) 24

【解析】1)碳酸鈉俗稱純堿和蘇打,碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽,CO32發(fā)生水解反應(yīng),其水解方程式為:CO32H2OHCO3OH,溶液顯堿性;(2②得到:2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)CO2(g)H2O(g) H=(127.42×131.5)kJ·mol1=135.6kJ·mol1,Na2CO3NaHCO3為固體,根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義K= c(H2O)×c(CO);(4)在同一個溶液中,c(Ba2)相同,依據(jù)溶度積的數(shù)學(xué)表達式,則有=24。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿性鋅錳電池的反應(yīng)方程式為: 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,其構(gòu)造如圖所示。有

關(guān)說法不正確的是

A. 負極反應(yīng)式:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

B. 放電時正極MnO2得到電子,發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 該電池使用一段時間后,電解液pH增大

D. 放電時,鋅粉失去的電子,從負極通過外電路流向正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列填空:

11 mol NaHSO4溶于水能電離出___________________SO42

21.7 原子物質(zhì)的量為_____________,質(zhì)子數(shù)為______,已知 含原子數(shù)為,則阿伏伽德羅常數(shù)為______(用含的代數(shù)式表示)。

3標況下,等質(zhì)量的氧氣與臭氧的體積之比為 __________________,氧原子個數(shù)之比 _______________

4某金屬氯化物MClx的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol,取該金屬氯化物26.7g配成水溶液,與足量AgNO3溶液完全反應(yīng),生成86.1g白色沉淀。則金屬M的摩爾質(zhì)量為 _______________________。

5標準狀況下,密度為0.75g/LNH3CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分數(shù)為______,該混合氣體對氫氣的相對密度為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A. 酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)

B. 乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構(gòu)體

C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D. 甲烷與足量氯氣在光照下反應(yīng)可生成難溶于水的油狀液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各圖所示裝置的氣密性檢查中,一定漏氣的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)]

E是一種治療心血管疾病的藥物,它的合成路線如下:

(1)A的化學(xué)式為_________,A的屬于酚類的同分異構(gòu)體共_____種(不包括A);

(2)由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物F,它與B互為同分異構(gòu)體,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為___________;

(3)由B→C的反應(yīng)類型為__________,B→C的反應(yīng)條件也可為__________;

(4)寫出C中所含官能團的名稱:_____________。

(5)寫出以鄰甲基苯酚()、環(huán)氧乙烷()和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:

H2C=CH2 → CH3CH2Br → CH3CH2OH

_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為:

(1)該有機物中所含官能團的名稱是________________________________。

(2)該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)后,所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(3)寫出該有機物使溴水褪色的化學(xué)方程式____________________________。

(4)寫出該有機物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、b、c、d是四種常見的短周期主族元素,其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖所示。已知b、c兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分,d原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差2。下列說法正確的是

A. b、c、d處于同一周期

B. 氫化物的穩(wěn)定性:d>c

C. a、c、d可形成強弱程度不同的含氧酸

D. b、d的最簡單氫化物可相互化合形成共價化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度,則下列說法正確的是

A. 純水中25℃時的c(H+)比100℃時的c(H+)大

B. 25℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c( H+)> =1×10-ll molL-1,則該溶液的pH可能是11或3

C. 將pH = 9的Ba(OH)2溶液與pH =4的稀鹽酸混合,并保持100 ℃的恒溫,混合溶液的PH=7,則此Ba(OH)2的溶液和鹽酸的體積比為10:1

D. 100℃時,某 NaS04 溶液中 c(S042- ) =5 ×10 -4mol L-1,則溶液中 c(Na+): c(OH-)為104:1

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