【題目】根據(jù)熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,下列說法或表達(dá)正確的是( )
A. 2 mol水蒸氣分解生成2 mol氫氣與1 mol氧氣需吸收483.6 kJ的熱量
B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH>-483.6 kJ·mol-1
C. H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=241.8 kJ·mol-1
D. 1 mol氫氣與0.5 mol 氧氣總能量小于1 mol水蒸氣的總能量
【答案】A
【解析】
已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1,反應(yīng)放熱,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,物質(zhì)的聚集不同,能量不同,吸收或放出的熱量不同,結(jié)合熱化學(xué)方程式進(jìn)行判斷.
A、互為逆反應(yīng)的兩個反應(yīng),熱量的吸收或放出正好相反,但吸收或放出的熱量相等,表現(xiàn)在熱化學(xué)方程式中就是熱量的絕對值相等,符號相反,故A正確;B、氣態(tài)水變成液態(tài)水要放出熱量,故等量的氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水放出的熱量要多于生成氣態(tài)水放出的熱量,故B錯誤C、氫氣與氧氣反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH為負(fù)值,故C錯誤;D、1 mol 氫氣與 0.5 mol 氧氣總能量大于1 mol 水蒸氣的總能量,故D錯誤。故選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(題文)某研究小組用如圖裝置進(jìn)行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。
(1)通入足量SO2時C中觀察到的現(xiàn)象是______________________。
(2)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________________;
②請設(shè)計實驗方案檢驗有Fe2+生成:_________________________;
③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應(yīng)生成了SO42-。該做法_____(填“合理”或“不合理”),理由是______。
(3)D裝置中倒置漏斗的作用是__________________________。
(4)為了驗證SO2具有還原性,實驗中可以代替FeCl3的試劑有________(填字母)。
a.濃H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液
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【題目】根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識填空:
(1)金剛石和石墨物理性質(zhì)差異較大的原因是____________________;一氧化碳和二氧化碳性質(zhì)不同的原因是_____________________。
(2)天然氣的主要成分燃燒的化學(xué)方程式是_________________________。
(3)煤在空氣中燃燒需要滿足的條件是__________;吹滅蠟燭的原理是____________。
(4)生鐵和鋼都是鐵的合金,由于________不同,二者性能不同。
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【題目】某化學(xué)興趣小組為了回收一塊質(zhì)量為40g的銅鋅合金中的銅,將該合金放入燒杯中,逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡,燒杯內(nèi)剩余固體27g,求反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。___________
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【題目】烷烴分子中的碳原子與其他原子的結(jié)合方式是( )
A.形成四對共用電子對B.通過非極性鍵
C.通過兩個共價鍵D.通過離子鍵和共價鍵
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【題目】在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液,溶液pH和加入甲酸(弱酸)的體積關(guān)系曲線如圖所示,下列關(guān)系正確的是( )
A. 在B點:c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+),且a=7.5
B. 在A、B間任意一點,c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)
C. 在D點:c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)
D. B→C段:水的電離程度先增大后減小
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【題目】常溫時,相同濃度的三種一元弱酸(HX、HY、HZ)、強(qiáng)酸、純水分別用相同濃度的NaOH 溶液滴定,所得溶液的pH 與滴入NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示。已知滴定過程中存在:當(dāng)c(HX)=c(X-) 時,pH=10;c(HY)=c(Y- )時,pH=7;c(HZ)=c(Z-)時,pH=4。下列說法正確的是( )
A. ①為強(qiáng)酸的滴定曲線 B. 酸性強(qiáng)弱:HX>HY>HZ
C. 滴定HX溶液可用甲基橙作指示劑 D. HZ+Y-HY+Z-的平衡常數(shù)為K=1.0×103
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【題目】氟及其化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)氟原子的價電子排布式為_________________。
(2)C2F4可用于合成聚四氟乙烯,HBF4可用于蝕刻玻璃,NO2F可用作火箭推進(jìn)劑中的氧化劑,NaAlF6可用作電冶鋁的助培劑。
①C2F4分子中所含共價鍵的類型有_____,C2F4分子中碳原子的雜化軌道類型是____,聚四氟乙烯是一種準(zhǔn)晶體,證明它不是晶體可用的實驗方法是_______________。
②HF與BF3化合可得到HBF4,從價鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因_______________。
③與NO2F分子互為等電子的非極性分子有__________(寫一個符合要求的化學(xué)式即可)。
(3)CaF2的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。
①CaF2晶胞中,Ca2+的配位數(shù)為_____;F-的配位數(shù)為_____。
②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置,已知A、B兩點的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示,則C點的原子坐標(biāo)參數(shù)為______________。
③晶胞參數(shù)可描述晶胞的大小和形狀,CaF2晶胞的晶胞參數(shù)。A=546.2pm,則其密度為_____(列出計算式即可)g/cm3。
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