Question

1．把2.7g鋁屑投入200mL3mol/L鹽酸中完全反應(yīng)后，再往其溶液中加入多少mL4mol/L的氫氧化鈉溶液可得到3.9g沉淀？

Answer 1

分析 n（Al）=$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，n（HCl）=3mol/L×0.2L=0.6mol，根據(jù)2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑知，0.1molAl完全反應(yīng)需要HCl0.3mol＜0.6mol，所以HCl有剩余，n[Al（OH）₃]=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol＜0.1mol，有兩種情況：1．加入的NaOH不足量，氯化鋁有剩余；2．加入的NaOH不足量，氫氧化鋁部分溶解，據(jù)此分析解答．

解答 解：n（Al）=$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，n（HCl）=3mol/L×0.2L=0.6mol，根據(jù)2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑知，0.1molAl完全反應(yīng)需要HCl0.3mol＜0.6mol，所以HCl有剩余，n[Al（OH）₃]=$\frac{3.9g}{78g/mol}$=0.05mol＜0.1mol，有兩種情況：
1．加入的NaOH不足量，氯化鋁有剩余，
根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H₂O知，剩余0.3molHCl完全反應(yīng)需要NaOH0.3mol；
根據(jù)AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl知，生成0.05molAl（OH）₃需要n（NaOH）=3n[Al（OH）₃]=3×0.05mol=0.15mol，
所以需要V（NaOH）=$\frac{0.3mol+0.15mol}{4mol/L}$=112.5mL；
2．加入的NaOH不足量，氫氧化鋁部分溶解，
根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H₂O知，剩余0.3molHCl完全反應(yīng)需要NaOH0.3mol；
剩余0.05molAl（OH）₃沒(méi)有溶解，根據(jù)Al原子守恒知，有0.05molAl（OH）₃溶解，
根據(jù)AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl知，生成0.1molAl（OH）₃需要n（NaOH）=3n[AlCl₃]=3×0.1mol=0.3mol，
根據(jù)Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O知，0.05mol Al（OH）₃溶解需要n（NaOH）=n[Al（OH）₃]=0.05mol，
則需要V（NaOH）=$\frac{0.3mol+0.3mol+0.05mol}{4mol/L}$=162.5mL，
答：需要?dú)溲趸�鈉體積為112.5mL或162.5mL．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，注意要進(jìn)行過(guò)量計(jì)算，注意氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液，為易錯(cuò)題．