分子式為C5H7C1的有機物，其結構不可能是

A．只含有1個碳碳雙鍵的鏈狀有機物

B．含2個碳碳雙鍵的鏈狀有機物

C．含1個碳碳雙鍵的環(huán)狀有機物

D．含一個碳碳叁鍵的鏈狀有機物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上驗收考試三化學卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時，體積一定的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質

X

Y

Z

初始濃度（mol·L－1）

0.1

0.2

0

平衡濃度（mol·L－1）

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A．反應可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

C．反應達到平衡時，X的轉化率為50%

D．反應起始時和達平衡時的壓強比為3:2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用，下列分類標準合理的是

A．根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，碳酸巧既屬于鹽，又屬于堿

B．根據(jù)物質是否能導電，將物質分為電解質、非電解質

C．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．根據(jù)反應過程中元素化合價是否發(fā)生變化，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

pH相同的等體積的兩份溶液A和B，A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是

①反應所需要的時間B>A ②開始反應時的速率A>B ③參加反應的鋅的物質的量A=B ④反應

過程的平均速率B>A ⑤鹽酸里有鋅剩余 ⑥醋酸里有鋅剩余

A．③④⑥ B．②③⑥ C．③④⑤ D．①②⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃，1.01×105Pa時，反應：2N2O5(g) = 4NO2(g) +O2(g) △H = + 56.76 kJ·mol-1，能自發(fā)進行的原因是

A．是吸熱反應 B．是放熱反應 C．是熵減少的反應 D．熵增大效應大于能量效應

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽師大附中高三上新課標模擬化學卷（解析版） 題型：推斷題

【化學——選修3：物質結構與性質】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：

（1）Z2+基態(tài)核外電子排布式為：_______________________。

（2）YX4-的空間構型是：_________，HYX4酸性比HYX2強，其原因是：_______________。

（3）結構簡式為RX(WH2)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為：________________ (H為氫元素，下同）

（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說法正確的是：____________。A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．在[Z(WH3)4]2+中Z2+給出孤對電子，WH3提供空軌道進

C．[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如下圖所示 (黑點代表Z原子)。

①該晶體的化學式為____________。

②已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加徳羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為___________㎝(只寫計算式)(Z原子位于體對角線上）。

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽師大附中高三上新課標模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題

實驗是化學研究的基礎，關于下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是

A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B．裝置②可用于吸收氨氣，且能夠防止倒吸

C．裝置③可用于制備少量NH3

D．裝置④無法形成噴泉

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧東北育才學校高二上階段考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

H2C2O4為二元弱酸。20℃配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4–)+c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。一定正確的是

A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽，用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是

A．陽極反應式為2H＋＋2e－=H2↑

B．從A口出來的是H2SO4溶液

C．a(chǎn)是陽離子交換膜，允許H＋通過

D．Na2SO4溶液從E口加入

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