13．玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常用的一種儀器．下列實(shí)驗(yàn)中要用到玻璃棒的是（　�。�
A．用pH試紙測(cè)定水樣的pHB．檢驗(yàn)硫酸根離子
C．實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣D．從碘水中萃取碘

分析 A．玻璃棒蘸取水樣滴在pH試紙上；
B．選擇鹽酸、氯化鋇在試管中檢驗(yàn)硫酸根離子；
C．利用固體加熱裝置制取氧氣；
D．利用萃取、分液、蒸餾從碘水中萃取碘．

解答 解：A．玻璃棒蘸取水樣滴在pH試紙上，測(cè)定水樣的pH，則該實(shí)驗(yàn)需要玻璃棒，故A選；
B．選擇鹽酸、氯化鋇在試管中檢驗(yàn)硫酸根離子，利用試管、膠頭滴管等可檢驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)不需要玻璃棒，故B不選；
C．利用固體加熱裝置制取氧氣，需要試管、酒精燈、集氣瓶等，不需要玻璃棒，故C不選；
D．利用萃取、分液、蒸餾從碘水中萃取碘，需要分液漏斗、燒杯、蒸餾燒瓶、錐形瓶等，不需要玻璃棒，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、離子檢驗(yàn)、氣體的制備、混合物分離、實(shí)驗(yàn)操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．綠礬受熱分解后的產(chǎn)物為不含硫元素的固體A、SO2、SO3和H2O．回答下列問題：
（1）綠礬受熱分解后，鐵元素的化合價(jià)在分解前后是否發(fā)生了變化是（填“是”或“否”），其理由是綠礬分解產(chǎn)物中有SO2，硫元素化合價(jià)降低，必有元素化合價(jià)升高．
（2）在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質(zhì)量Fe元素相結(jié)合的氧元素的質(zhì)量比是6：9：8．
（3）將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL．則原硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（4）由圖示可知，m mol鐵與過量的硝酸（ρ=1.32g/cm3）反應(yīng)，反應(yīng)放出n L氣體（體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），其還原產(chǎn)物主要是NO2、NO；此時(shí)溶液中Fe元素的存在形式是Fe3+，n 的值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．25℃時(shí)，pH=3的鹽酸中由水電離出的H+離子濃度是pH=5的鹽酸中由水電離的H+離子濃度的多少倍（　�。�
A．10-2B．102C．2D．12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)中，乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 C2H518OH，則反應(yīng)一段時(shí)間后，18O原子存在于（　　）
A．存在于乙酸的分子中B．存在于乙醇的分子中
C．存在于乙酸和乙酸乙酯分子中D．存在于乙醇和乙酸乙酯分子中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1.0L0.1 mol/•LNa2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA
B．一定條件下，4.6g的Na完全與O2反應(yīng)生成7.2g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
D．電鍍銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA，則陽極質(zhì)量減少不一定等于64g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．將pH=10的濃氨水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小
B．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H＜0
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率V（H2）和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合液中，c（H+）＜c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子．

（1）結(jié)構(gòu)D顯然是不可能合成的，原因是碳原子不能形成5個(gè)共價(jià)鍵；
（2）在結(jié)構(gòu)A的每?jī)蓚�(gè)碳原子之間插入一個(gè)CH2原子團(tuán)，可以形成金剛烷的結(jié)構(gòu)，寫出金剛烷的分子式C10H16；
（3）B的一種同分異構(gòu)體是最簡(jiǎn)單的芳香烴，能證明該芳香烴中的化學(xué)鍵不是單雙鍵交替排列的事實(shí)是bc：a．它的對(duì)位二元取代物只有一種        b．它的鄰位二元取代物只有一種
c．分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等      d．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
（4）下列有關(guān)烴的說法正確的是bd
a．不符合通式CnH2n+2的烴都一定含不飽和鍵；
b．烴分子中H原子個(gè)數(shù)不一定都比C原子個(gè)數(shù)多；
c．若知道了某烴的C、H原子個(gè)數(shù)比，只能得出該烴的最簡(jiǎn)式，不可能得出分子式；
d．烴分子中H%最高的是甲烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00molNaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子
B．從100mL，1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其物質(zhì)的量濃度是0.1 mol/L
C．1.00mol  NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
D．欲配制1.00L，1.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．在催化劑存在條件下乙烯與溴反應(yīng)制 1，2-二溴乙烷
B．在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷
C．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

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