Question

依據(jù)氧化還原反應：Fe（s）+Cu²⁺（aq）=Fe²⁺（aq）+Cu（s）設計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是

 

；電解質(zhì)溶液Y是

 

；
（2）銅電極為電池的

 

極，發(fā)生的電極反應為

 

；X電極上發(fā)生的電極反應為

 

；
（3）外電路中的電子是從

 

電極流向

 

電極．

Answer 1

考點：設計原電池

專題：電化學專題

分析：（1）含有鹽橋的原電池中，電極材料和相對應的電解質(zhì)溶液具有相同的金屬元素；
（2）根據(jù)電池反應式知，F(xiàn)e元素化合價由0價變?yōu)?2價，則Fe作負極，所以Cu作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應、正極上得電子發(fā)生還原反應；
（3）放電時，電子從負極沿導線流向正極．

解答： 解：（1）含有鹽橋的原電池中，電極材料和相對應的電解質(zhì)溶液具有相同的金屬元素，所以X電極材料為Fe，Y電解質(zhì)溶液為CuSO₄溶液，故答案為：Fe；CuSO₄溶液；
（2）根據(jù)電池反應式知，F(xiàn)e元素化合價由0價變?yōu)?2價，則Fe作負極，所以Cu作正極，正極Cu電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu、負極反應式為 Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案為：正；Cu²⁺+2e^-=Cu； Fe-2e^-=Fe²⁺；
（3）放電時，電子從負極Fe沿導線流向正極Cu，故答案為：Fe；Cu．

點評：本題考查了原電池原理，明確原電池中元素化合價升降與正負極的關系是解本題關鍵，再結合電子移動方向分析解答，題目難度不大．