【題目】常溫下足量金屬鋅與濃硫酸反應開始階段生成硫酸鋅、二氧化硫和水,反應進行到某個程度以后會發(fā)生另一個反應,請回答相關問題。
(1)請按反應的先后順序寫出前者的化學方程式和后者的離子方程式_____________________。
(2)整個過程中被還原的元素有 _________ 。(填序號)
(3)第一階段反應中電子轉移的情況 是_________ _________。(填元素符號)
(4)若兩個階段反應的還原產(chǎn)物物質的量為1:1,則兩個階段轉移電子數(shù)之比為________ 。
(5)檢驗最終所得溶液中主要陰離子的方法是 ________________ 。
【答案】 S H Zn S 1:1 取少量溶液于試管中,先加鹽酸酸化,無明顯現(xiàn)象,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成
【解析】(1)濃硫酸和鋅反應開始階段生成硫酸鋅、二氧化硫和水,隨著反應的進行,硫酸濃度降低,稀硫酸和鋅反應生成硫酸鋅和氫氣,則按反應的先后順序前者的化學方程式和后者的離子方程式分別是Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+2H+=Zn2++H2↑。(2)根據(jù)方程式可知整個過程中被還原的元素有S和H。(3)第一階段反應中鋅失去電子,硫元素得到電子,電子轉移的情況是Zn→S。(4)還原產(chǎn)物分別是SO2和氫氣,根據(jù)方程式可知若兩個階段反應的還原產(chǎn)物物質的量為1:1,則兩個階段轉移電子數(shù)之比為1:1。(5)最終所得溶液中主要陰離子是硫酸根,由于硫酸鋇不溶于水,也不溶于酸,則檢驗最終所得溶液中主要陰離子的方法是取少量溶液于試管中,先加鹽酸酸化,無明顯現(xiàn)象,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成。
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【題目】下列說法正確的是
A. 的一溴代物和的一溴代物都有4種(不考慮立體異構)
B. CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上
C. 按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D. 與都是α-氨基酸且互為同系物
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【題目】強酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干種,某同學為了確認其成分,取X溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下:
下列結論正確的是
A. X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
B. 氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D
C. 沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3
D. X中不能確定的離子是 A13+、Na+、K+和C1-
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【題目】美國科學家合成了含有N5+的鹽類,含有該離子的鹽是高能爆炸物質,該離子的結構呈V形,如圖所示(圖中箭頭代表單鍵)。下列有關該物質的說法中正確的是
A. 每個N5+中含有35個質子和36個電子 B. 該離子中只含有非極性鍵
C. 該離子中含有2個π鍵 D. N5+與PO43-互為等電子體
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【題目】下列說法正確的是
A. 堿金屬隨原子序數(shù)的增大,其熔沸點逐漸降低
B. 鹵素單質隨原子序數(shù)的增大,其氧化性逐漸增強
C. 在周期表中,族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)
D. 非金屬性最強的元素,其最高價氧化物對應水化物的酸性最強
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【題目】下列說法不正確的是 ( )
A. 含多個電子的原子里,能量高的電子在離核近的區(qū)域運動
B. 每個電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個
C. 最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層時,電子數(shù)不超過2個)
D. 核外電子是分層排布的,元素的化學性質與原子的最外層電子排布密切相關
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【題目】已知反應:2H2O2=2H2O+O2↑,若其他條件不變,下列措施不能加快該反應速率的是
A. 升高溫度 B. 加入少量MnO2
C. 加入濃度更高的H2O2溶液 D. 加水稀釋H2O2溶液
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【題目】碳元素的單質有多種形式,下圖依次是C60、石墨和金剛石的結構示意圖:
回答下列問題:
(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質形式,它們互為_______。
(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為_____、______。
(3)C60屬于_____晶體,石墨屬于______晶體。
(4)石墨晶體中,層內C-C鍵的鍵長為142 pm,而金剛石中C-C鍵的鍵長為154 pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的______共價鍵.而石墨層內的C-C間不僅存在_____共價鍵,還有______鍵。
(5)金剛石晶胞含有_____個碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a , 根據(jù)硬球接觸模型,則r =_____a。
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