13．下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（　�。�
A．SO2、CCl4B．BF3、CO2C．H2、N2D．NH3、H2O

分析 鍵的極性只看成鍵原子是否相同（相同為非極性鍵，不同為極性鍵）；
分子極性是指正負(fù)電荷重心是否重合，具體可以這樣判斷：如果是雙原子分子那么鍵的極性就決定了分子極性；如果是ABn型就看這些鍵的極性能否抵消．

解答 解：A．SO2是極性鍵的極性分子，而CCl4是極性鍵的非極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．BF3為極性鍵的非極性分子，CO2含有O=C，為極性鍵，二氧化碳是直線(xiàn)分子，呈對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，是非極性分子，故B正確；
C．H2、N2含有非極性鍵，是非極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．NH3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，H2O含有O-H，為極性鍵，水是V型分子，是極性分子，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鍵的極性和分子的極性的判斷，題目難度中等，注意共價(jià)鍵極性和分子極性的判斷方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

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B．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)
C．36g物質(zhì)q與過(guò)量的物質(zhì)r反應(yīng)則有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

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B．對(duì)于2HI（g）?H2（g）+2CO（g），達(dá)平衡后．縮小容器體積可使體系頗色變深
C．對(duì)于2CaO2（s）?2CaO（s）+O2（g），達(dá)平衡后增大壓強(qiáng)，再次平衡后O2的濃度保持不變
D．溴水中有下列平衡：Br（aq）+H2O（l）?HBr（aq）+HBrO（aq）當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．9.03×1023個(gè)CH4中，含1.5mol碳原子，6mol氫原子，15mol電子．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH4所占的體積為33.6 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．霧霾中對(duì)人傷害最大的是PM2.5，即空氣動(dòng)力學(xué)直徑小于2.5微米的粒子．分散質(zhì)粒子直徑約為2.5微米的分散系與下列哪種分散系最為接近（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
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C．將一小塊鈉放入足量AlCl3溶液中，最終有沉淀生成的
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)不合理的是（　�。�
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D．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)，將溶液混合后需用大火迅速加熱

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