Question

（14分）已知25℃、101kPa下，氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次為285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。

（1）0.1mol甲烷和0.2mol氫氣組成的混合氣體在25℃、101kPa下完全燃燒釋放的熱量為      ；

（2）寫出表示葡萄糖燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                        ；

（3）有人利用甲烷和氧氣的反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示燃料電池，若使用酸性電解質(zhì)溶液，則兩極的電極反應(yīng)式為：

a極：            ，b極：                     ；

若使用堿性電解質(zhì)溶液，則b極的電極反應(yīng)式為：b極：                   ；

放電時(shí)電極a作     極，外電路中電流從     流向      ，電解質(zhì)溶液中陽離子移向        極；

 

Answer 1

（14分）(1) （2分/個(gè)）  146.19kJ/mol   

(2) C₆H₁₂O₆(s)+ 6O₂(g)6CO₂(g)＋ 6H₂O(l)    △H= -2800kJ/mol

(3)a極：2O₂ ＋ 8H^＋ ＋ 8e^－=== 4H₂O ；b極：CH₄ ＋ 2H₂O －8e^－===CO₂ ＋ 8H^＋

     b極：CH₄ ＋ 10OH^- －8e^－===CO₃^2- ＋7H₂O

 （1分/個(gè)）       正       a      b     a

解析: