【題目】(1)寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________,NH4Cl的電子式_______________;

(2)用電子式表示H2O的形成過程_________________________________________________;

(3)已知一定條件下,白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量,則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量___(填“高”、“低”),故白磷比紅磷穩(wěn)定性_____(填“強(qiáng)”、“弱”),等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷,______放出熱量多。

(4)在“綠色化學(xué)工藝”中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是 ____。(請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào))

①置換反應(yīng),②化合反應(yīng), ③分解反應(yīng), ④取代反應(yīng), ⑤加成反應(yīng),⑥加聚反應(yīng)

(5)電解法冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式為_____________。取等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3 的混合物進(jìn)行鋁熱反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是__________。

【答案】 白磷 ②⑤⑥ 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2 Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 加少量KClO3 , 插上鎂條并將其點(diǎn)燃

【解析】(1)氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=17,最外層為7個(gè)電子;氯化銨屬于離子化合物,銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子;
(2)水分子為共價(jià)化合物,其分子中存在兩個(gè)氧氫鍵,據(jù)此寫出用電子式表示H2O的形成過程;
(3)放熱反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,則白磷能量高;物質(zhì)的能量越高,該物質(zhì)越不穩(wěn)定;生成物相同時(shí),反應(yīng)物總能量越高,則反應(yīng)中放熱熱量越高;

(4)根據(jù)“綠色化學(xué)工藝”的特征:反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子的利用率為100%;即生成物質(zhì)只有一種,由原子守恒推測(cè)反應(yīng)物的種類;

(5)工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁;氧化鐵和鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,為使反應(yīng)順利進(jìn)行,可加入氯酸鉀,為助燃劑,點(diǎn)燃鎂時(shí)反應(yīng)可發(fā)生,鎂為引燃劑。

(1)氯原子的原子序數(shù)為17,其原子核外有3個(gè)電子層,各層容納電子數(shù)分別為2、8、7,氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為:
氯化銨為離子化合物,陰陽離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子,氯化銨的電子式為:
故答案為:;;
(2)氫原子和氧原子之間以共用電子對(duì)而形成水分子,用電子式表示形成過程為:,
故答案為:
(3)已知一定條件下,白磷轉(zhuǎn)化為紅磷釋放出能量,說明反應(yīng)物能量大于生成物總能量,則等質(zhì)量的白磷比紅磷具有的能量高,能量越高的物質(zhì)越不穩(wěn)定,故白磷比紅磷穩(wěn)定性弱;等質(zhì)量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷,由于白磷能量高,屬于白磷放出熱量多,
故答案為:高;弱;白磷.

(4)“原子經(jīng)濟(jì)性原則的是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子利用率為100%;題中反應(yīng)符合的是化合反應(yīng);加成反應(yīng);加聚反應(yīng)。

故答案為:②⑤⑥。

(5)電解法冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ ;氧化鐵和鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3,為使反應(yīng)順利進(jìn)行,可加入氯酸鉀,為助燃劑,點(diǎn)燃鎂時(shí)反應(yīng)可發(fā)生,鎂為引燃劑,所以引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是加少量KClO3 , 插上鎂條并將其點(diǎn)燃,

因此,本題正確答案是:2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ ;Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3;加少量KClO3 , 插上鎂條并將其點(diǎn)燃。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1

S(s)+ O2(g)=SO2(g) △H2

2S(s)S2(g) △H3

2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g) △H4

則反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)的△H=_____

(2)工業(yè)上采州高溫?zé)岱纸釮zS的方法制取H2,在膜反應(yīng)器中分離出H2。

在恒容密閉容器中,阻H2S的起始濃度均為0.009 mol/L控制不同溫度進(jìn)行H2S分解: ,實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,曲線b表示不同溫度F反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。

①在935℃時(shí),該反應(yīng)經(jīng)過t s H2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到P點(diǎn)數(shù)值,則在ts內(nèi)用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

②溫度升高,平衡向____方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”),平衡常數(shù)____(填“增大”“減小”或“不變”)。985℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

③隨著H2S分解溫度的升高,曲線b逐漸向曲線a靠近,其原因是___________。

(3)電解法治理硫化氫是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣,所得溶液用惰性電極電解,陽極區(qū)所得溶液循環(huán)利用。

①進(jìn)入電解池的溶液中,溶質(zhì)是____。

②陽極的電極反應(yīng)式為________________

③電解總反應(yīng)的離子方程式是____________。

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【題目】在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中,各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如下:

關(guān)于下列化學(xué)反應(yīng)類型斷鍵部位描述正確的是

A. 發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷鍵②

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C. 生成乙醚斷時(shí)①②鍵

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回答下列問題:

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(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_________________________。反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________

(4)寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________________。

I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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(5)仿照H 的合成路線,設(shè)計(jì)一種由的合成路線______。

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B.冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵

CDNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的

DH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是由于氫鍵所致

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