Question

AA、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內質子數(shù)的兩倍．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．回答下列問題：
（1）用電子式表示B、F兩元素形成化合物的過程：

；
（2）A、C兩元素的化合物與B的氫氧化物反應的離子方程式為

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

；
（3）D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

小于

（填“大于”、“小于”）E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．
B（12分）A、B、C、D均為短周期不同主族的元素，分別屬于三個不同的周期且原子序數(shù)依次增大．A、C可形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種化合物．A與B能形成一種使?jié)駶櫦t石蕊試紙變藍的氣體X，A與D能形成酸性氣體Y．A、B、C能形成一種離子化合物，其水溶液成弱酸性，請寫出：
（1）D的元素符號

Cl

，X跟Y反應的化學方程式

NH₃+HCl=NH₄Cl

．
（2）用化學用語解釋A、B、C形成的化合物水溶液呈弱酸性的原因

NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺

．
（3）鉍（Bi）跟D元素能形成化合物（BiD₃），其水解生成難溶于水的（BiOD）．
①BiD₃水解反應的化學方程式為

BiCl₃+H₂OBiOCl+2HCl

．
②把適量的BiD₃溶于含有少量Y的水中，能得到澄清溶液，試分析可能的原因．

鹽酸抑制BiCl₃水解

．
③醫(yī)藥上把BiOD叫做“次某酸鉍”，分析這種叫法是否合理？

不合理

．若認為不合理，請說明理由，

BiOCl中的Cl為-1價，不是+1價

．（若認為合理，此空可不作答）．

Answer 1

分析：【A】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內質子數(shù)的兩倍，則A為氧元素，E為硫元素；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，D元素的原子序數(shù)大于氧元素，則D有3個電子層，故最外層電子數(shù)為4，故D為硅元素；B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，則B、C最外層電子數(shù)之和為4，原子序數(shù)B、C大于氧元素，則B、C兩元素不可能為同族元素，最外層電子數(shù)為1、3組合，原子序數(shù)B小于C，故B為鈉元素，C為鋁元素；C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)，則F元素原子最外層電子數(shù)為3+4=7，故F為氯元素．
【B】A、B、C、D均為短周期不同主族的元素，分別屬于三個不同的周期且原子序數(shù)依次增大．A與B能形成一種使?jié)駶櫦t石蕊試紙變藍的氣體X，則X為NH₃，所以A為氫元素，B為氮元素；A、C可形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種化合物，C為氧元素，A、B、C能形成一種離子化合物為硝酸銨，其水溶液成弱酸性，符合題意；A與D能形成酸性氣體Y，元素為不同主族的元素，分別屬于三個不同的周期，故Y為氯元素．

解答：解：【A】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內質子數(shù)的兩倍，則A為氧元素，E為硫元素；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，D元素的原子序數(shù)大于氧元素，則D有3個電子層，故最外層電子數(shù)為4，故D為硅元素；B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，則B、C最外層電子數(shù)之和為4，原子序數(shù)B、C大于氧元素，則B、C兩元素不可能為同族元素，最外層電子數(shù)為1、3組合，原子序數(shù)B小于C，故B為鈉元素，C為鋁元素；C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)，則F元素原子最外層電子數(shù)為3+4=7，故F為氯元素．
故A為氧元素，B為鈉元素，C為鋁元素，D為硅元素，E為硫元素；F為氯元素．
（1）B為鈉元素，F(xiàn)為氯元素，二者形成氯化鈉，由鈉離子與氯離子構成，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程為．
故答案為：．
（2）A、C兩元素的化合物為氧化鋁，B的氫氧化物為氫氧化鈉，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）D為硅元素，F(xiàn)為氯元素，非金屬性Si＜Cl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．
故答案為：小于．
【B】A、B、C、D均為短周期不同主族的元素，分別屬于三個不同的周期且原子序數(shù)依次增大．A與B能形成一種使?jié)駶櫦t石蕊試紙變藍的氣體X，則X為NH₃，所以A為氫元素，B為氮元素；A、C可形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種化合物，C為氧元素，A、B、C能形成一種離子化合物為硝酸銨，其水溶液成弱酸性，符合題意；A與D能形成酸性氣體Y，元素為不同主族的元素，分別屬于三個不同的周期，故D為氯元素．
故A為氫元素，B為氮元素；C為氧元素，D為氯元素；X為NH₃，Y為HCl．
（1）由上述分析可知，D為Cl；X為NH₃，Y為HCl，氨氣與氯化氫反應生成氯化銨，反應方程式為NH₃+HCl=NH₄Cl．
故答案為：NH₃+HCl=NH₄Cl．
（2）A為氫元素，B為氮元素；C為氧元素，A、B、C形成的離子化合物為硝酸銨，水溶液呈弱酸性的原因 NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺．
故答案為：NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺．
（3）D為氯元素，鉍（Bi）跟Cl元素能形成化合物（BiCl₃），其水解生成難溶于水的（BiOCl）．
①BiCl₃水解生成難溶于水的BiOCl，各元素化合價為變，所以水中氫原子與氯原子結合生成HCl，水解反應的化學方程式為BiCl₃+H₂OBiOCl+2HCl．
故答案為：BiCl₃+H₂OBiOCl+2HCl．
②Y為HCl，BiCl₃水解BiCl₃+H₂OBiOCl+2HCl，生成難溶于水的BiOCl，把適量的BiCl₃溶于含有少量HCl的水中，鹽酸抑制BiCl₃水解，得到澄清溶液．
故答案為：鹽酸抑制BiCl₃水解．
③BiOCl中的Cl為-1價，不是+1價，這種叫法不合理．    
故答案為：不合理；BiOCl中的Cl為-1價，不是+1價．

點評：考查性質結構與位置關系、元素周期律、常用化學用語、鹽類水解等，難度中等，推斷元素是關鍵，注意基礎知識的掌握與理解，A中推斷成分利用核外電子排布規(guī)律及結構與位置關系，是對學生綜合能力的考查．