【題目】一定溫度下,反應N2O4(g) 2NO2(g)的焓變?yōu)?/span>ΔH。現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖能說明反應達到平衡狀態(tài)的是( )

A. ①②B. ②④C. ③④D. ①④

【答案】D

【解析】

①因反應容器保持恒壓,且反應前后氣體分子數(shù)不相等,所以達到平衡前容器體積隨反應進行而不斷變化,結合=可知,若氣體的密度不再變化,說明容器體積不再變化,即氣體的物質(zhì)的量不再變化,說明達到平衡狀態(tài),故①符合題意;

②無論反應是否達到平衡,反應的△H都不變,故②不符合題意;

③反應開始時,加入1molN2O4,隨著反應的進行,N2O4的濃度逐漸減小,故vN2O4)逐漸減小,直至達到平衡,而圖像與之不符,故③不符合題意;

N2O4的轉化率不再變化,說明N2O4的物質(zhì)的量不再變化,反應達到平衡狀態(tài),故④符合題意。

所以能說明反應達到平衡狀態(tài)的是①④。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

(1)CO可用于煉鐵,已知:

Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1=+489.0kJmol-1,

C(s)+CO2(g)=2CO(g) H2=+172.5kJmol-1

CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為____________________

(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負極反應式:__________________。

(3)CO2H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1。

①線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KI______K(填“>”“=”“<”)。

②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應物,一段時間后達到平衡。

容器

反應物投入量

1mol CO2、3mol H2

a mol CO2、b mol H2、

c mol CH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,要平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,則c的取值范圍為____________。

(4)利用光能和光催化劑,可將CO2H2(g)轉化為CH4O2,紫外光照射時,在不同催化劑(Ⅰ、、Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2。在0~15小時內(nèi),CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為_____________(填序號)

(5)一種甲醇燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1KOH溶液。

請寫出加入(通入)b物質(zhì)一極的電極反應式________________;每消耗6.4g甲醇轉移的電子數(shù)為_______________。

(6)一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下,將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后,溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含ab的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka__________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5).其制備工藝流程如下:

已知:反應Ⅱ包含2NaHSO3 Na2S2O5+H2O等多步反應.

(1)反應I的化學方程式為:_____________________________________________________

(2)已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2,其離子方程式為:__________________________

(3)反應I時應先通的氣體為______,副產(chǎn)品X的化學式是______

(4)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量,需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為______.檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是______(填編號)

①酸性高錳酸鉀②品紅溶液③澄清石灰水

④飽和碳酸氫鈉溶液⑤NaOH⑥稀硫酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A.鈉具有強還原性,可用于制作高壓鈉燈

B.活性炭具有吸附性,可用于吸附水中的雜質(zhì)

C.Al2O3是兩性氧化物,可用作耐高溫材料

D.明礬易溶于水,可用作凈水劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中,我國海帶產(chǎn)量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示:

干海帶海帶灰水溶液―→碘單質(zhì)

下列有關敘述正確的是(  )

A. 碘元素在海水中也有游離態(tài)存在 B. 在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2

C. 操作A是結晶或重結晶 D. B是提純操作,常用蒸餾或分餾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關。

(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化,400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應放出的氫氣,實驗記錄如表(累計值):

時間(min)

1

2

3

4

5

氫氣體積(mL)(標準狀況)

100

240

464

576

620

哪一時間段反應速率最大__________min(0~1、1~2、2~3、3~44~5),原因是__________。

3~4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率__________(設溶液體積不變)

(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積,他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率,你認為不可行的是_________

A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中,X、YZ三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖

該反應的化學方程式是__________。

該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__________

A X、YZ的反應速率相等

B X、Y的反應速率比為3:1

C 容器內(nèi)氣體壓強保持不變

D 生成1mol Y的同時生成2mol Z

③2min內(nèi)X的轉化率為__________。

若上述反應中XY、Z分別為H2、N2NH3,且已知17g氨氣分解成氮氣和氫氣要吸收46kJ熱量,則該反應的熱化學反應方程式為:__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把下列物質(zhì)分別加入盛水的錐形瓶,立即塞緊帶U形管的塞子。已知U形管內(nèi)預先裝有少量水且液面相平(為便于觀察,預先染成紅色),加入下列哪些物質(zhì)后,發(fā)生如如圖所示變化( )

NH4NO3晶體 H2SO4 NaOH粉末

NaCl晶體 Na2O2固體 生石灰

A. ①②④⑤ B. ①②③

C. ③④⑤ D. ②③⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面關于硅的敘述中,正確的是(  )

A. 二氧化硅可用于光導纖維,利用了它的導電性

B. 硅是構成礦物和巖石的主要元素,硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位

C. 硅的化學性質(zhì)不活潑,在自然界中可以以游離態(tài)形式存在

D. 硅在電子工業(yè)中是重要的半導體材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗:將①中的濃硫酸滴入②中,預測的現(xiàn)象與結論相符的是(  )

A. 若②為濃鹽酸;產(chǎn)生大量氣體產(chǎn)生;說明硫酸的酸性比鹽酸強

B. 若②為銅片;有氣泡產(chǎn)生,底部生成灰白色固體;說明濃硫酸有強氧化性

C. 若②為藍色硫酸銅晶體;藍色晶體變?yōu)榘咨;說明濃硫酸有吸水性,發(fā)生物理變化

D. 若②為蔗糖;白色固體變?yōu)楹谏>d狀,有氣體放出;說明濃硫酸有脫水性、氧化性

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