8．原子結(jié)構(gòu)模型的演變，經(jīng)歷了五個階段．其中提出“原子軌道”模型的科學(xué)家是（　�。�
A．道爾頓B．盧瑟福C．玻爾D．湯姆生

分析 玻爾提出原子核外的電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運動會吸收能量和放出能量，提出“原子軌道”模型．

解答 解：1913年玻爾提出電子在穩(wěn)定的軌道上運動既不放出能量也不吸收能量，提出了原子結(jié)構(gòu)的軌道模型，故選C．

點評 本題考查了化學(xué)史，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．已知：A、D同主族，且A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；B元素為短周期是最活潑的金屬元素；C元素陽離子C3+的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；元素E與右圖原子結(jié)構(gòu)示意圖所對應(yīng)元素M處于同一主族．根據(jù)要求回答下列問題．
（1）A-E五種元素中，原子半徑最大的是Na（填元素符號）．
（2）相對分子質(zhì)量為28的元素A的氫化物的電子式為．
（3）甲為元素B的最高價氧化物的水化物．甲的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（4）由C元素組成的單質(zhì)在高溫條件下與某些氧化物的反應(yīng)被稱為鋁熱反應(yīng)．
（5）工業(yè)上，常用元素A組成的單質(zhì)在高溫條件下通過置換反應(yīng)制得元素D的單質(zhì)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si．
（6）可以通過操作簡單、現(xiàn)象明顯的實驗來比較元素E、M的非金屬性強弱．該實驗原理用離子方程式表示為2Br-+Cl2=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．請判斷在下列物理變化過程中，化學(xué)鍵被破壞的是（　　）
A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附
C．葡萄糖在水中的擴散D．氯化鈉晶體溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．F2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2F2+2H2O═4HF+O2，在反應(yīng)中水（　　）
A．是還原劑B．是氧化劑
C．是還原劑既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進行如下實驗（實驗流程圖）：

（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀B和無色濾液C，由此可判斷，原白色粉末中一定不含有CuSO4．
（2）向白色沉淀B中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．由此可判斷，原白色粉末中一定含有CaCO3．白色沉淀B與足量稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
（3）向無色濾液C中通入一定量二氧化碳，充分反應(yīng)后過濾，得到白色沉淀D和無色濾液E，由此可判斷，原白色粉末中一定還含有BaCl2、NaOH．
（4）若流程圖中無色濾液E中只含一種溶質(zhì)，則溶質(zhì)為NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．國際無機化學(xué)命名委員會在1989年做出決定，把長式元素周期表原先的主副族及族號取消，由左至右改為18列．如堿金屬為第1列，稀有氣體元素為第18列．按此規(guī)定，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．第10列元素中沒有非金屬元素
B．第17列全是非金屬元素
C．只有第1列元素原子的最外層有1個電子
D．第3列元素種類最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．實驗室要用18mol/L 濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，請回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（填選項代號）
A.10ml   B.20ml   C.50ml   D.100ml）
（2）實驗操作步驟為：
A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
B．量取所需濃硫酸，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
操作步驟的正確順序為BADCE（填序號）．
（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是AE（填序號）．
A．量取所需濃硫酸某同學(xué)觀察液面時仰視   B．沒有進行上述的操作步驟D
C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線         D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
E．用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．2mol CO（NH2）2所含氫原子數(shù)跟多少克H2O所含氫原子數(shù)相等？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．對于反應(yīng)2CO+O2=2CO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L CO與足量的氧氣發(fā)生反應(yīng)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．生成CO2的物質(zhì)的量為2 molB．生成CO2的體積為4.48L
C．生成O2的體積為4.48LD．生成CO2的分子數(shù)為1.204×1023個

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