Question

足量鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，為減慢反應(yīng)速率，但并不影響氫氣產(chǎn)生的總量，可以加入下列物質(zhì)中的（　　）

A．MgO

B．NaOH

C．K₂CO₃

D．CH₃COONa

Answer 1

分析：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，以此來解答．

解答：解：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，
A、氧化鎂和酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，影響氫氣的生成，故A錯誤；
B、加入NaOH，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，減少氫氣的生成，故B錯誤；
C、加入K₂CO₃固體，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，減少氫氣的生成，C錯誤；
D、加入CH₃COONa，與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小而不改變氫原子子的總物質(zhì)的量即可滿足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，故D正確；
故選：D．

點評：本題以化學(xué)反應(yīng)來考查影響反應(yīng)速率的因素，明確氫離子濃度減小是減慢反應(yīng)速率的關(guān)系，D選項為學(xué)生解答中的易錯點．