Question

足量鎂粉與一定量的鹽酸反應，由于反應速率太快，為減慢反應速率，但并不影響氫氣產生的總量，可以加入下列物質中的（　�。�

A．MgO

B．NaOH

C．K₂CO₃

D．CH₃COONa

Answer 1

分析：根據發(fā)生的反應為Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質的量即可滿足減慢反應速率，但又不影響產生氫氣的總量，以此來解答．

解答：解：根據發(fā)生的反應為Mg+2H⁺═Mg²⁺+H₂↑，則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質的量即可滿足減慢反應速率，但又不影響產生氫氣的總量，
A、氧化鎂和酸反應生成氯化鎂和水，影響氫氣的生成，故A錯誤；
B、加入NaOH，發(fā)生酸堿中和反應，減少氫氣的生成，故B錯誤；
C、加入K₂CO₃固體，與鹽酸反應生成二氧化碳，減少氫氣的生成，C錯誤；
D、加入CH₃COONa，與鹽酸反應生成醋酸，氫離子濃度減小而不改變氫原子子的總物質的量即可滿足減慢反應速率，但又不影響產生氫氣的總量，故D正確；
故選：D．

點評：本題以化學反應來考查影響反應速率的因素，明確氫離子濃度減小是減慢反應速率的關系，D選項為學生解答中的易錯點．