Question

（2012?青浦區(qū)二模）氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BN，如圖所示：

（1）①由B₂O₃制備BN的化學方程式是

B₂O₃+2NH₃

△  .

2BN+3H₂O

．
②BN有二種結構，其中一種超硬、耐磨、耐高溫，這種BN屬于

原子

晶體．
（2）硼元素原子的電子排布式為

1s²2s²2p¹

，這些電子有

3

種不同的能量．
（3）與B元素在同一周期，其原子的最外層有2個未成對電子的元素是

C、O

（寫元素符號）；甲同學列了一個比較微粒半徑的式子：Li⁺＞Be²⁺＞B³⁺，乙同學對此提出了異議．乙同學的異議是

B元素原子沒有簡單的陽離子

．
（4）原子個數(shù)相同、最外層電子總數(shù)也相同的化合物是“等電子體”，等電子體的結構相似．B₃N₃H₆與苯是等電子體，被稱為“無機苯”．B₃N₃H₆的結構式如圖，則B₃N₃H₆的二氯代物有

4

種（選填編號）．

Answer 1

分析：（1）①、由工藝流程可知，B₂O₃與NH₃反應生成BN，根據(jù)原子守恒可知，還有水生成；
②、BN的一種超硬、耐磨、耐高溫，應屬于原子晶體；
（2）硼原子核外電子數(shù)目為5，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；
不同能級中電子能量不同，同一能級不同軌道中電子的能量相同；
（3）與B元素在同一周期，元素原子的最外層有2個未成對電子，則該元素原子的外圍電子排布為2s²2p²或2s²2p⁴；
B元素原子沒有簡單的陽離子；
（4）B₃N₃H₆的二氯代物有鄰、間、對三種情況，其中相間位置有二種．

解答：解：（1）①、由工藝流程可知，B₂O₃與NH₃反應生成BN，根據(jù)原子守恒可知，還有水生成，反應方程式為：B₂O₃+2NH₃

△  .

2BN+3H₂O，故答案為：B₂O₃+2NH₃

△  .

2BN+3H₂O；
②、BN的一種超硬、耐磨、耐高溫，應屬于原子晶體，故答案為：原子；
（2）硼原子核外電子數(shù)目為5，原子的電子排布式為1s²2s²2p¹，核外電子填充在1s、2s、2p3個不同能級中，故核外電子有3種不同的能量；
故答案為：1s²2s²2p¹；3；
（3）與B元素在同一周期，元素原子的最外層有2個未成對電子，則該元素原子的外圍電子排布為2s²2p²或2s²2p⁴，故該元素為C元素或O元素，
電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，乙同學的異議是：B元素原子沒有簡單的陽離子；
故答案為：C、O；B元素原子沒有簡單的陽離子；
（4）B₃N₃H₆的二氯代物有鄰、間、對三種情況，其中相間位置有二種，則B₃N₃H₆的二氯代物有4種，故答案為：4．

點評：本題考查核外電子排布規(guī)律、晶體類型與性質關系、同分異構體等，難度中等，注意（4）為易錯點，容易受信息的中與苯的結構相似影響，忽略間位位置有2種．