將8g鐵片放入100 mL CuSO4溶液中，Cu2+全部被置換后，取出附有銅的鐵片洗滌、干燥、稱重，其質(zhì)量變?yōu)?．2g，則原溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是


  1. A.
    0.125ol/L
  2. B.
    0.175mol/L
  3. C.
    0.25 mol/L
  4. D.
    0.5 mol/L
C
試題分析：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu.由方程式可看出：若有56克鐵參加反應(yīng)，就消耗1mol硫酸銅，產(chǎn)生64克銅。即：反應(yīng)前后固體質(zhì)量增加8克，就有1mol硫酸銅反應(yīng)、現(xiàn)在固體質(zhì)量增加了8.2-8=0.2克，所以反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量為：(0.2/8)×1mol=0.025mol.所以C(CuSO4)=n/V=0.025mol/0.1L=0.25mol/L.選項為：C.
考點：考查量差法進行化學(xué)計算的知識。
練習(xí)冊系列答案
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將8g鐵片放入100 mL硫酸銅溶液中，當(dāng)溶液中的Cu2+全部被還原時，“鐵片”的質(zhì)量變?yōu)?.2g，則原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為

[　　]

A．0.5 mol/L
B．0.25 mol/L
C．0.025 mol/L
D．0.125 mol/L

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將8g鐵片放入100 mL CuSO4溶液中，Cu2+全部被置換后，取出附有銅的鐵片洗滌、干燥、稱重，其質(zhì)量變?yōu)?．2g，則原溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度是

A、0.125ol／L       B、0.175mol／L       C、0.25 mol／L       D、0.5 mol／L

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將8g鐵片放入100 mL硫酸銅溶液中，當(dāng)溶液中的Cu2+全部被還原時，“鐵片”的質(zhì)量變?yōu)?.2g，則原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    0.5 mol/L
  2. B.
    0.25 mol/L
  3. C.
    0.025 mol/L
  4. D.
    0.125 mol/L

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