Question

10．如圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商品店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L
• B． 1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣
• C． 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50.0 mL
• D． 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L

Answer 1

分析 A．根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
B．鋅與足量濃硫酸反應(yīng)開(kāi)始生成的氣體為二氧化硫；
C．根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；
D．硫酸與等質(zhì)量的水混合，混合后溶液的質(zhì)量為原硫酸的2倍，稀釋后溶液的密度減小，故稀釋后所得溶液的體積大于原硫酸體積的2倍，根據(jù)稀釋定律判斷．

解答 解：A．該濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故A正確；
B．鋅與足量濃硫酸反應(yīng)開(kāi)始生成的氣體為二氧化硫，不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，則xmL×18.4mol/L=200mL×4.6mol/L，解得：x=50，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是50mL，故C正確；
D．硫酸與等質(zhì)量的水混合，混合后溶液的質(zhì)量為原硫酸的2倍，稀釋后溶液的密度減小，故稀釋后所得溶液的體積大于原硫酸體積的2倍，則稀釋后所得溶液的濃度小于9.2mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液濃度的計(jì)算和大小比較，題目難度中等，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意硫酸的濃度越大，密度越大，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．