【題目】在恒溫、恒容的密閉容器中,混合氣體A、B、C 的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t) 的關(guān)系如下表所示:
t c | 初始 | 2min | 4min | 6min | 8min |
c(A)( mol·L -1) | 2.50 | 2.20 | 2.00 | 2.00 | 2.20 |
c(B)( mol·L -1) | 1.56 | 2.16 | 2.56 | 2.56 | 2.16 |
c(C)( mol·L -1) | 0.39 | 0.54 | 0.64 | 0.64 | 1.54 |
請?zhí)羁?/span>:
(1)前2 min內(nèi),v(B)= _______________________。
(2) 到2 min末A 的轉(zhuǎn)化率為_________________。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。
(4)6 min - 8 min若只改變了反應(yīng)體系中某一種物質(zhì)的濃度,則應(yīng)為_____(填選項字母)
a.增大A的濃度 b.減小B的濃度 c.增大C的濃度
則該物質(zhì)的濃度改變量為________________mol·L -1
(5)如果在相同條件下,若開始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是原來的2倍,則_____是原來的2倍。
a. B的平衡濃度 b. 達到平衡的時間 c. 平衡時氣體的密度 d. 平衡常數(shù)
【答案】 0.30mol/L.min 12% 2A4B+C c 1.0 c
【解析】(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,前2min內(nèi)B的濃度增加了2.16mol.L-1.56mol/L=0.6mol/L,所以反應(yīng)速率是0.6mol/L÷2min=0.3mol/(L·min)。
(2)2min末時A的濃度降低了0.30mol/L,所以A的轉(zhuǎn)化率是0.30÷2.50×100%=12%。
(3)C的濃度增加了0.15mol/L,所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知,反應(yīng)的方程式是2A4B+C。
(4)6 min~8 min時,A、C的濃度增加,B的濃度降低,所以改變的條件是增大了C的濃度,答案選c。
(5)溫度不變,平衡常數(shù)不變;若開始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是原來的2倍,則相當(dāng)于增大壓強,平衡向逆反應(yīng)方向進行,所以bc不正確;密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,所以密度是原來的2倍。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積固定的V L密閉容器中加入1 mol A、2 mol B,發(fā)生反應(yīng):
A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH<0,反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K,此時A的轉(zhuǎn)化率為x。
(1)一段時間后上述反應(yīng)達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。
A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2
B.起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3∶(3-x)
C.當(dāng)2v正(A)=v逆(B)時,反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)
D.充入惰性氣體(如Ar),平衡向正反應(yīng)方向移動
(2)K和x的關(guān)系滿足K=______________。達到平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2,其他條件不變,對平衡體系產(chǎn)生的影響是____________(填字母序號)。
A.c(A)減少 B.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.C的物質(zhì)的量增加 D.重新平衡時c(B)/c(C)減小
(3)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。
①由圖可知,反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡,而t2、t8時都改變了一種條件,試判斷改變的條件: t2時____________________________; t8時______________________________。
②t2時平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
③若t4時降壓,t5時達到平衡,t6時增大反應(yīng)物的濃度,請在圖中畫出t4~t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系線。____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MnSO4在工業(yè)中有重要應(yīng)用,用軟錳礦漿(主要成分為MnO2和水,含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質(zhì))浸出制備MnSO4,其過程如下:
【資料】部分陽離子形成氫氧化物沉淀的pH
離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mn2+ | Pb2+ |
開始沉淀時的pH | 7.6 | 2.7 | 3.8 | 8.3 | 8.0 |
完全沉淀時的pH | 9.7 | 3.7 | 4.7 | 9.8 | 8.8 |
(1)向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程是___________。
(2)加入MnO2的主要目的是___________;
(3)在氧化后的液體中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)至____范圍,生成的沉淀主要含有____和少量CaSO4。
(4) 陽離子吸附劑可用于主要除去的離子是______________。
(5) 用惰性電極電解MnSO4溶液,可以制得高活性MnO2。電解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn,寫出陽極的電極反應(yīng)方程式________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下,某反應(yīng)達到平衡,平衡常數(shù)。恒容時,溫度升高,H2濃度減小,下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
B. 恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
C. 升高溫度,逆反應(yīng)速率減小
D. 該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2 + H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是:①天然氣;②焦?fàn)t氣;③酒精;④花生油;⑤裂化汽油;⑥聚乙烯
A. ②③④⑤ B. ②④⑤ C. ③④⑤⑥ D. ①②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素砹(At)原子序數(shù)為85,下面關(guān)于該元素說法不正確的是( ).
A. AgAt 不溶于水 B. HAt很不穩(wěn)定
C. At的單質(zhì)是白色固體 D. 該元素位于元素周期表第六周期、第十七列
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵說法正確的是( )
A. 構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有化學(xué)鍵
B. 只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
C. NaCl溶于水破壞了離子鍵,乙醇溶于水破壞了共價鍵
D. CaCl2 中既有共價鍵又有離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】藥物華素片(西地碘片)使用說明書的部分內(nèi)容如下:
(1)根據(jù)上述說明和所學(xué)化學(xué)知識回答:
華素片中含有的活性成分是(寫分子式);
(2)某學(xué)生為驗證華素片中確定含有上述活性成分,完成實驗如下,請?zhí)顚懀?
①將藥片研碎、溶解、過濾,所得濾液分裝于甲、乙兩試管中備用.
②在甲試管中加入下列一種試劑,振蕩、靜置,觀察到液體分層,若上層液體顏色為無色,則所加試劑為下列中的(填字母),由此說明存在分子碘.
A.氫氧化鈉溶液 B.酒精 C.四氯化碳 D.鹽酸
③在乙試管中滴加溶液,溶液變藍色,也能說明存在分子碘.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液一定顯酸性的是( )
A. 含H+的溶液 B. c(OH-)<c(H+)的溶液
C. pH<7的溶液 D. 能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液
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