Question

（11分）某無色溶液中含有K^＋、Cl^－、OH^－、、，為檢驗確認(rèn)其中所含的各種陰離子，限用的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、澄清石灰水和酚酞試液，其中檢驗OH^－的實驗方法從略，已知檢驗其他陰離子的過程如下圖所示：

請你根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象分析完成下列各題：

（1）圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的陰離子分別是：

 　     a_________________, b___________________，c_____________________。

（2）白色沉淀A加過量試劑②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：___________________。

（3）無色溶液A加試劑③的主要目的是：_____________________________________。

（4）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②對實驗結(jié)果有無影響（選填“有影響”、“無影響"或“無法確定”）____________________________。

（5）氣體B通入試劑④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：____________________________。

 

Answer 1

（1）CO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－  （各1分，共3分）

（2）BaCO₃＋2H^＋=Ba^2＋＋CO₂↑＋H₂O（2分）

（3）中和OH^－（或酸化），防止對Cl^－的檢驗產(chǎn)生干擾（2分）

（4）無影響（2分）     （5）Ca^2＋＋2OH^－＋CO₂=CaCO₃↓＋H₂O（2分）

解析:本題考查離子推斷。由所給試劑的性質(zhì)特點及反應(yīng)“氣體B+試劑④白色沉淀a”，可知試劑④為澄清石灰水，氣體B為CO₂。又“白色沉淀A+過量試劑②CO₂↑+沉淀B”，則試劑②為鹽酸(若試劑②為HNO₃則試劑③為鹽酸，則會引入Cl^-，影響Cl^-的檢驗)，且白色沉淀A中含SO₄^2-。又“原無色溶液+過量試劑①白色沉淀A+無色溶液A”，則試劑①為Ba(NO₃)₂(因AgNO₃與OH^－作用生成棕黑色Ag₂O沉淀)，白色沉淀A為BaSO₄與BaCO₃的混合物，白色沉淀B為BaSO₄，試劑③可能為HNO₃(聯(lián)想SO₄^2-的檢驗方法)。無色溶液A中含Cl^－、OH^－，經(jīng)HNO₃酸化除去OH^－后，所得溶液B中含Cl^－，而“溶液B+試劑⑤白色沉淀C”，所以試劑⑤為AgNO₃，試劑③必為HNO₃，C沉淀為AgCl。至此所給試劑和離子全部確定，其他問題便可迎刃而解。