【題目】下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是

A. 用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板:Fe3++Cu=Cu2++Fe3+

B. 用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-

C. 碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+2H2O=HCO3-+2OH-

D. 用NaOH溶液吸收氯氣:Cl2+2OH-=2Cl-+H2O

【答案】B

【解析】分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷，該離子方程式兩邊正電荷不守恒；B．碳酸鈣溶解性小于硫酸鈣，硫酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化成更難溶的碳酸鈣沉淀；C．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，溶液顯示堿性，碳酸根離子的水解分步進行；D．氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。

詳解：A．用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板，鐵離子與銅反應(yīng)生成銅離子和亞鐵離子，離子方程式必須遵循電荷守恒，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故A錯誤；B．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，微溶物硫酸鈣轉(zhuǎn)化成更難溶的碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-，故B正確；C．碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸根離子的水解分步進行，離子方程式中應(yīng)該分步寫，主要寫出第一步即可，正確的水解方程式為：CO32-+H2O═HCO3-+OH-，故C錯誤；D．NaOH溶液吸收氯氣，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，正確的離子方程式為：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述不正確的是

A．H2Y的電離方程式：H2Y2H+ + Y2-

B．HY－ 水解的離子方程式：HY- + H2OH2Y + OH-

C．該酸式鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+) > c(HY-)>c(OH-) >c(H+)

D．該酸式鹽溶液中微粒濃度關(guān)系：c(H+)＋c(H2Y) = c(OH-)＋c(Y2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】㈠鎂原子核外有____種不同運動狀態(tài)的電子，____種不同能量狀態(tài)的電子．

㈡A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/span>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為_____

（2）B元素的負(fù)一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____

（3）C元素是第三周期中無未成對電子的主族元素，它的電子排布圖為_____

（4）D元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層有一個電子，D基態(tài)原子的電子排布式為_____

（5）E原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，指出該元素在周期表中所處的周期數(shù)和族序數(shù)_____

㈢．用符號“＞”“＜”或“=”連接下列各項關(guān)系．

（1）第一電離能：N_____O，Mg_____Ca．

（2）電負(fù)性：O_____F，N_____P．

（3）能量高低：ns_____np，4s_____3d．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以硼鎂礦(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、A12O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：

已知：表一：不同溫度下H3BO3的溶解度

溫度℃）

20

40

60

100

溶解度（g）

5.0

8.7

14.8

40.2

表二：不同物質(zhì)沉淀完全時的pH

物質(zhì)

Fe（OH）3

Al（OH）3

Fe（OH）2

Mg（OH）2

pH

3.2

5.2

9.7

12.4

(1)由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，應(yīng)采取的措施為_________________________。

(2)“浸出液”顯酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)。“除雜”時，向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，可以除去的雜質(zhì)離子為_______________________，H2O2的作用為_____________________(用離子方程式表示)。

(3)“浸取”后，采用“熱過濾”的目的為__________________________。

(4)“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4·H2O，應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，____________________________________。

(5)己知25℃時，硼酸(H3BO3)溶液中存在如下平衡：H3BO3(aq)+H2O(1) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)；K=5.7×10-10；25℃時，0.7mol·L-1硼酸溶液中c(H+)=__________mol·L-1。

(6)已知25℃時：

化學(xué)式

H2CO3

CH3COOH

電離常數(shù)

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

K=1.75×10-5

下列說法正確的是________(填選項字母)。

a．碳酸鈉溶液滴入硼酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

b．碳酸鈉溶液滴入醋酸溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生

c．等濃度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者>后者

d．等濃度碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液的pH：前者>后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D相對分子質(zhì)量比C相對分子質(zhì)量大16，E是強酸，當(dāng)X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E均含有同一種元素；當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E均含有另一種元素。下列說法一定不正確的是(　　)

A. D和H2O反應(yīng)生成E不是氧化還原反應(yīng)

B. 當(dāng)X是強堿時，E是HNO3；當(dāng)X是強酸時，E是H2SO4

C. 當(dāng)X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

D. A為硫化銨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：

資料：TiCl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì)

(1)Ti是一種活潑金屬，原子核內(nèi)有22個質(zhì)子，它在周期表中的位置是____________。

(2)根據(jù)上表信息推測TiCl4中含有的化學(xué)鍵類型是_______________。

(3)MgCl2的電子式為____________。

(4)氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_________________。

(5)精制過程：粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4如圖。

①物質(zhì)a是__________________(填化學(xué)式)。

②T1應(yīng)控制在______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（ ）

A.Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－B.Na＋、HCO3－、H＋、NO3－

C.Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋D.K＋、NH4＋、SO42－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：

圖Ⅲ　銅晶體中銅原子堆積模型

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數(shù)為________________，圖Ⅲ中未標(biāo)號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為__________________________________。

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是________，H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為____________。

(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性，對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。

(4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學(xué)式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。

(5)已知兩個距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. 加水稀釋0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液,溶液中c(OH-)減小

B. 室溫時,0.1 mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4

C. 氨水加水稀釋后,溶液中的值增大

D. 常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同

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