Question

19．已知常溫常壓下，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．在同溫同壓下向一密閉容器甲中通入1mol N₂和3mol H₂，反應(yīng)完成時放出熱量為Q₁kJ，向另一體積相同的密閉容器乙中通入1.5mol N₂和3.0mol H₂，相同條件下反應(yīng)完成時放出熱量為Q₂kJ，則下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 2Q₂=Q₁=92.4
• B． Q₂＜Q₁＜92.4
• C． Q₁＜Q₂＜92.4
• D． Q₁=Q₂=92.4

Answer 1

分析 一定溫度和壓強下，1molN₂（g）與3molH₂（g）反應(yīng)生成2molNH₃（g）放出的熱量是92.4kJ．
由于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全反應(yīng)，在同溫同壓下通入1molN₂和3molH₂，參加反應(yīng)的氮氣小于1mol；
向另一體積相同的容器中通入1.5molN₂和3.0molH₂，等效為在開始通入1molN₂和3molH₂到達平衡的基礎(chǔ)上增加氮氣，平衡正向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，以此解答該題．

解答 解：向密閉容器中通入1mol N₂和3mol H₂，不可能完全轉(zhuǎn)化，所以達到平衡時放出熱量Q₁kJ＜92.4kJ；
向另一體積相同的容器中通入1.5molN₂和3.0molH₂，等效為在開始通入1molN₂和3molH₂到達平衡的基礎(chǔ)上增加氮氣，平衡正向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，放出熱量增多，則Q₁＜Q₂，
故選C．

點評 本題考查可逆反應(yīng)特征、化學(xué)平衡計算與平衡移動問題，為高頻考點，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，注意等效思想應(yīng)用，難度中等．